Составители:
Рубрика:
Химическая термодинамика
9
Отсюда следует, что под интегралом находится полный диф-
ференциал функции состояния, которую Клаузиус в 1864 году на-
звал внутренней энергией. Уравнение для этой функции можно пе-
реписать следующим образом:
QdU A
δδ
=+ (1.3)
и в таком виде считать аналитическим выражением первого начала
термодинамики. Для конечных изменений оно запишется как
QUA∆=∆+∆ (1.4)
Таким образом, теплота, подведенная к системе, расходуется
на изменение ее внутренней энергии и совершение ею работы.
Первое начало термодинамики также можно сформулировать в
следующем виде:
1. Разные формы энергии переходят друг в друга в строго эквива-
лентных количествах.
2. В любой изолированной системе общий запас энергии сохраня-
ется постоянным.
3. Механизм, который давал бы возможность получать работу, не
затрачивая энергии (вечный двигатель 1-го рода ), невозможен.
Контрольные вопросы.
1. Приведите примеры перехода энергии из одного вида в другой.
2. Что такое круговой процесс или цикл?
3. Приведите примеры процессов, иллюстрирующих первое начало термодина-
мики.
1.2.1. Внутренняя энергия, теплота и работа
Внутренняя энергия системы U – это собственно энергия мо-
лекул, которая складывается из потенциальной энергии взаимодей-
ствия всех частиц между собой и кинетической энергии их движения
(т. е. U – это общая энергия системы за вычетом кинетической энер-
гии системы как целого). Внутренняя энергия системы зависит толь-
ко от природы веществ и состояния системы.
Внутренняя энергия — это функция состояния, величина ко-
торой в каждом состоянии однозначно определяется значениями
термодинамических параметров (p,v,T,...):
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- …
- следующая ›
- последняя »
