Составители:
Рубрика:
10
a
2,3 tg 2,3 4,19 7810 149000 /
E
R Дж моль
α
=⋅=⋅⋅=
Если известны анергия активации и константа скорости реак-
ции при какой-то одной температуре (например,
1
T ), то возможно
рассчитать по уравнению (1.17) константу скорости при другой тем-
пературе (например,
x
T
).
Описание изучаемой реакция
В данной работе исследуется кинетика реакции взаимодейст-
вия красителя малахитового зеленого (Мз) который в водных рас-
творах может существовать в виде окрашенного катиона (I) и бес-
цветной формы (II), образующейся в результате реакции с раствором
щелочи
()
NaOH ; краткое уравнение которой следующее:
M
з OH MзOH
+−
+
=
Реагентами в этой реакции являются Мз (I) и гидроксид-ионы,
а продуктом реакции - Мз (II).
В присутствии избытка основания, когда
Мз
OH
cc
−
<
< , скорость
этой реакции описывается кинетическим уравнением первого поряд-
ка:
M
з
dc
kc
d
τ
=− =
w
или в соответствии с уравнени-
ем (1.7):
,,0
k
Мз Мз
cce
τ
τ
−
=
(1.20)
Ввиду того, что исходное
вещество окрашено в сине-
зеленый а продукт реакции бес-
цветен, но изменению интен-
сивности окраски можно судить
о скорости реакции. Интенсив-
ность окраски исследуемого рас-
твора можно определить при помощи фотоколориметра.
Зависимость оптической плотности (интенсивности окраски)
от концентрации растворенного вещества описывается законом Бу-
гера–Ламберта–Бера:
0
lg
I
Dcl
I
ε
⎛⎞
⎜⎟
==
⎜⎟
⎜⎟
⎝⎠
, (1.21)
где D – оптическая плотность (интенсивность окраски раствора), I –
интенсивность падающего света, I
0
– интенсивность света, прошед-
α
0
lg
k
1/ 10
T
⋅
-3
Рис. 4. Определение энергии актива-
ции для химической реакции
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- …
- следующая ›
- последняя »
