Составители:
Рубрика:
11
1.2.3 Фазовые равновесия и учение о растворах
[1], с. 323 … 426; [2], с. 365 … 494; [4], с. 97 … 106, 151 … 204;
[5], с. 152 … 224; [7], с. 3 … 108
Фазовые равновесия. Однокомпонентные системы
Основные понятия: составная часть системы, компонент, фаза, число сте-
пеней свободы. Правило фаз Гиббса, его вывод и анализ. Соотношение между
давлением и температурой в процессах фазовых переходов. Уравнение Клапей-
рона. Уравнение Клапейрона – Клаузиуса. Диаграммы состояния воды и серы.
Двухкомпонентные системы
Растворы газа в газе. Закон Дальтона. Растворимость газа в жидкости. За-
кон Генри. Влияние температуры и давления на растворимость газа.
Общая характеристика растворов. Парциальные молярные величины.
Уравнение Гиббса–Дюгема. Давление пара над идеальными растворами. Закон
Рауля. Неидеальные растворы. Положительные и отрицательные отклонения от
закона Рауля. Первый и второй законы Гиббса – Коновалова
. Азеотропные рас-
творы. Диаграммы: состав – давление; состав – температура кипения; состав
раствора – состав пара. Перегонка, ректификация.
Ограниченная взаимная растворимость, критическая температура раство-
рения и правило прямолинейного диаметра В.А. Алексеева. Давление пара в
системах с ограниченной взаимной растворимостью. Перегонка с водяным па-
ром.
Растворимость твердых веществ в жидкостях. Уравнение Шредера – Ле
Шателье.
Коллигативные свойства разбавленных растворов. Явление осмоса. По-
нижение температуры замерзания и повышение температуры кипения раствора
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- …
- следующая ›
- последняя »
