Химия. Абакумова Н.А. - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

KОН. Написать уравнения реакций и определить эквивалентные массы названных солей.
30. В какой массе Al(OH)
3
содержится столько же эквивалентов, сколько в 58,32 г Mg(OH)
2
?
31. На растворы гидрокарбоната магния и дихлорида гидроксохрома(III) подействовали избытком соляной кислоты.
Написать уравнения реакций и определить эквивалентные массы названных солей.
32. При окислении 33,48 г двухвалентного металла образовалось 43,08 г оксида. Найти эквивалентные массы метал-
ла и его оксида, атомную массу металла.
33. При взаимодействии 6,48 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 8,06 л водорода, измеренного при н.у.
Найти эквивалентную и атомную массы металла.
34. На нейтрализацию 39,188 г ортофосфорной кислоты израсходовано 31,992 г NaOH. Найти эквивалентную массу
H
3
PO
4
и ее основность в этой реакции. Написать уравнение реакции по расчетным данным.
35. На реакцию с 5,671 г фосфористой кислоты H
3
PO
3
израсходовано 7,746 г KОН. Найти эквивалентную массу и
основность фосфористой кислоты. Написать уравнение реакции.
36. После обработки нитратом серебра 0,98 г хлорида некоторого металла образовалось 1,72 г осадка. Вычислить эк-
вивалентную массу металла во взятом хлориде. Какова эквивалентная масса хлорида?
37. При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2,98 г хлорида некоторого одновалентного металла,
образуется 2,2 г его сульфида. Какова эквивалентная масса металла?
38. Рассчитать объемный эквивалент азота при образовании аммиака NH
3
и при образовании оксида азота(II).
39. Из 4,60 г металла получается 36,28 г его нитрата. Найти эквивалентную массу этого металла.
40. Из 9,28 г нитрата металла получается 6,68 г его хлорида. Вычислить эквивалентную массу металла.
1.2. ВЫВОД ХИМИЧЕСКИХ ФОРМУЛ.
РАСЧЕТЫ ПО ХИМИЧЕСКИМ ФОРМУЛАМ И УРАВНЕНИЯМ
Формулы веществ показывают, какие элементы и в каком количестве входят в состав вещества. Различают формулы
простейшие и истинные (молекулярные). Простейшая формула выражает наиболее простой возможный атомный состав
молекул вещества, соответствующий отношениям масс между элементами, образующими данное вещество. Истинная
(молекулярная) формула показывает действительное число атомов каждого элемента в молекуле для веществ молекуляр-
ного строения. Для вывода простейшей формулы вещества достаточно знать его состав и атомные массы образующих
данное вещество элементов.
П р и м е р 1. При полном сжигании соединения серы с водородом образуется 3,6 г воды и 12,8 г оксида серы(IV).
Определить формулу исходного вещества.
Р е ш е н и е. Представим формулу соединения в виде H
х
S
у
, где х, y – число молей атомов водорода и серы, содер-
жащихся в 1 моль вещества. Молярные массы воды и оксида серы(IV) равны 18 г/моль и 64 г/моль, соответственно. На
основании условия задачи имеем: H
2
O – 2H 18 г H
2
O – 2 г H
2
3,6 г H
2
O – a г H
2
;
a = 3,6 ⋅ 2 / 18 = 0,4 г Н
2
.
Число молей атомов водорода равно х = 0,4 / 1 = 0,4.
Аналогично имеем для SO
2
:
SO
2
– S;
64 г SO
2
– 32 г S;
12,8 г SO
2
– b г S;
b = 12,8 ⋅ 32 / 64 = 6,4 г.
Тогда число молей атомов серы равно y = 6,4 / 32 = 0,2 моль.
х : y = 0,4 : 0,2 = 2 : 1.
Формула исходного соединения H
2
S.
П р и м е р 2. При обезвоживании 1,197 г кристаллогидрата хлорида меди(II) потеря в массе составила 0,252 г. Ус-
тановить формулу кристаллогидрата хлорида меди.
Р е ш е н и е. Пусть формула кристаллогидрата будет mCuCl
2
⋅ nH
2
O, где n – число молей воды (искомая величина).
М(CuCl
2
) = 135 г/моль; М(H
2
O) = 18 г/моль.
Масса безводной соли равна 1,197 – 0,252 = 0,945 г.
Число молей CuCl
2
(m) равно 0,945 / 135 = 0,007 моль.
Число молей H
2
O(n) равно 0,252 / 18 = 0,014 моль.
Отношение молей m : n = 1 : 2.
Формула кристаллогидрата CuCl
2
⋅ 2H
2
O.
П р и м е р 3. Определить молекулярную формулу соединения, содержащего 30,43 % азота и 69,57 % кислорода.
Плотность этого вещества по водороду равна 46.
Р е ш е н и е. Истинные молекулярные формулы показывают действительное число атомов каждого элемента в мо-

Страницы