ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
г/моль. Al(ОН)
3
взаимодействует с одной эквивалентной массой HCl и тремя эквивалентными массами HNO
3
, поэтому
его эквивалентная масса в реакции (3) равна М/1 г/моль, в реакции (4) М/3 г/моль. Эквиваленты H
2
SO
4
в уравнениях (1) и
(2) соответственно равны 1 молю и 1/2 моля; эквиваленты Al(OH)
3
в уравнениях (3) и (4) соответственно равны 1 моль и
1/3 моля.
П р и м е р 8. Из 3,85 г нитрата металла получено 1,60 г его гидроксида. Вычислить эквивалентную массу металла
Эm
(Me)
.
Р е ш е н и е. При решении задач следует иметь в виду: а) эквивалент (эквивалентная масса) гидроксида равен сумме
эквивалентов (эквивалентных масс) металла и гидроксильной группы; б) эквивалент (эквивалентная масса) соли равен
сумме эквивалентов (эквивалентных масс) металла и кислотного остатка.
Вообще эквивалент (эквивалентная масса) химического соединения равен сумме эквивалентов (эквивалентных масс)
составляющих его частей. Учитывая сказанное, подставляем соответствующие данные:
3,85 / 1,60 = [Эm
(МеО)
+ Эm
)NO(
3
−
] / [Эm
(Me)
+ Эm
)ОН(
−
];
3,85 / 1,60 = [Эm
(Me)
+ 62] / [Эm
(Me)
+ 17];
Эm
(Me)
= 15 г/моль.
П р и м е р 9. В какой массе Ca(OH)
2
содержится столько же эквивалентов, сколько в 312 г Al(OH)
3
.
Р е ш е н и е. Эквивалентная масса Al(OH)
3
равна 1/3 его мольной массы, т.е. 78 / 3 = 26 г/моль. Следовательно, в 312
г Al(OH)
3
содержится 312 / 26 = 12 эквивалентов. Эквивалентная масса Ca(OH)
2
равна 1/2 его мольной массы, т.е. 37
г/моль. Отсюда, 12 эквивалентов составляют 37 г/моль
· 12 моль = 444 г.
ЗАДАНИЯ
1. Как найти объем газа, зная количество вещества этого газа? Какой объем занимают 3,01 ⋅ 10
25
атомов аргона?
2. Какой объем при н.у. займут газы: водород, хлор, оксид углерода(II), массы которых соответственно равны: 30 г,
106,5 г, 112 г?
3. Вычислить объем газа при н.у., если при 30 °С и давлении 47 988 Па газ занимает объем 1900 см
3
.
4. При 25 °С и давлении 95 кПа объем газа равен 6 л. Какой объем будет занимать этот газ при 37 °С и давлении 700
мм рт. ст.?
5. Масса газа объемом 2 л (н.у.) равна 4,2 г. Рассчитать его мольную массу и плотность по водороду и фтору.
6. В газонаполненных лампах содержится смесь газов, имеющая объемный состав: 86 % аргона и 14 % азота. Каково
парциальное давление каждого из газов, если общее давление 39 990 Па?
7. Вычислить мольные массы газов, если их относительные плотности равны: а) по водороду 8; б) по воздуху 0,897;
в) по хлору 0,42. Найти плотность последнего газа по азоту.
8. Какой объем оксида азота(II) образуется при взаимодействии 0,5
· 10
21
молекул азота с кислородом?
9. Вычислить массу 1 л Ar, CO, NO при 20 °С и 99 975 Па.
10. Вычислить мольную массу газа, если масса 0,7924 г его имеет объем 250 см
3
при 273,15 K и 101 325 Па.
11. Масса газа объемом 1,248 л при 17 °С и давлении 780 мм рт. ст. равна 3,12 г. Вычислить мольную массу газа.
12. Плотность газа по кислороду 0,875. Найти мольную массу газа. Какова его плотность по азоту?
13. Сколько молекул газа содержится в 1 м
3
газа при 32 °С в космосе при давлении 133,3 ⋅ 10
16
Па?
14. Сколько молей составляют 6,02
⋅ 10
25
молекул этана; 30,1 ⋅ 10
24
атомов неона; 12,04 ⋅ 10
21
молекул аммиака?
15. Какой объем займет азот массой 0,5 кг при 20 °С и давлении 120 000 Па?
16. Масса 171 см
3
паров легко летучей жидкости при 91 °С и 102 344 Па равна 0,185 г. Найти молекулярную массу
жидкости.
17. Баллон емкостью 20 л содержит 3 кг кислорода. Вычислить давление в баллоне при 20 °С.
18. Вычислить массу воздуха объемом 3 м
3
при 290 K и давлении 41 600 Па. Найти плотность воздуха по аммиаку.
19. В баллоне емкостью 40 л находятся 77 кг оксида углерода(IV) при 106 640 Па. Определить температуру газа.
20. При какой температуре находятся 5 кг азота, имеющие объем 50 л и давление 172 мм рт. ст.?
21. Определить эквиваленты и эквивалентные массы фосфора, теллура и йода в соединениях PH
3
, H
2
Te, HJО
3
.
22. В какой массе NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 500 г KOH?
23. Оксид трехвалентного элемента содержит 68,42 % элемента. Найти эквивалентную и атомную массы этого эле-
мента.
24. Найти эквивалентную массу металла, если на восстановление 4,068 г его оксида израсходовалось 1,12 л водорода
(н.у.)?
25. Вычислить эквивалентную массу H
3
PO
4
в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) орто-
фосфата.
26. В 9,92 г оксида одновалентного металла содержится 7,36 г металла. Вычислить эквивалентные массы металла и
его оксида.
27. На окисление 9 г двухвалентного металла требуется 4,14 л кислорода (н.у.). Вычислить эквивалентную и атом-
ную массы металла. Указать металл.
28. Написать уравнения реакций Fe(OH)
3
с азотной кислотой, при которых образуются: а) нитрат дигидроксожелеза;
б) динитрат гидроксожелеза; в) нитрат железа. Вычислить эквивалентные массы Fe(OH)
3
в каждой из этих реакций.
29. На растворы а) дигидрофосфата калия и б) хлорида дигидроксовисмута(III) подействовали избытком раствора
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- …
- следующая ›
- последняя »
