Химия. Абакумова Н.А. - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия / Н.С. Ахметов. – М. : Высшая школа, 2006. – 743 с.
2. Глинка, Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка. – Л. : Химия, 1988. – 704 с.; 2004. – 728 с.
3. Фролов, В.В. Химия / В.В. Фролов. – М. : Высшая школа, 1986. – 543 с.
4. Лучинский, Г.П. Курс химии / Г.П. Лучинский. – М. : Высшая школа, 1985. – 416 с.
5. Коровин, Н.В. Общая химия / Н.В. Коровин. – М. : Высшая школа.1998. – 559 с.
6. Некрасов, Б.В. Основы общей химии / Б.В. Некрасов. – М. : Химия, 2003. – Т. 1. – 656 с.; Т 2. – 688 с.
7. Карапетьянц, М.Х. Общая и неорганическая химия / М.Х. Карапетьянц, С.И. Дракин. – М. : Химия, 1993. – 588 с.
8. Березин, Б.Д. Курс современной органической химии / Б.Д. Березин, Д.Б. Березин. – М. : Высшая школа, 1999. –
768 с.
9. Несмеянов, А.Н. Начала органической химии / А.Н. Несмеянов, Н.А. Несмеянов. – М. : Химия, 1974. – 1 кн. – 623
с.; 2 кн. – 704 с.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 1
1.1. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ И ПОНЯТИЯ ХИМИИ
Международная система единиц измерения (СИ) содержит основные единицы: длина l метр (м), масса m – кило-
грамм (кг), время t – секунда (с), сила тока I – ампер (A), термодинамическая температура Т – кельвин (K), единица коли-
чества вещества моль (моль).
Моль – это количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов и др.), сколько
их содержится в 0,012 кг изотопа углерода C. Моль вещества соответствует числу Авогадро N
A
= 6,02 ⋅ 10
23
моль
–1
струк-
турных элементов. При применении понятия "моль" следует указывать, какие структурные элементы имеются в виду,
например, моль атомов H, моль молекул H
2
, моль протонов, моль электронов и т.п. Так, заряд моля электронов равен
6,02
⋅ 10
23
e и отвечает количеству электричества, равному 1 фарадею (F). Масса моля атомов или масса моля молекул
(мольная или молярная масса М), выраженная в граммах (г/моль), есть грамм-атом данного элемента или соответственно
грамм-молекула данного вещества в прежнем понимании.
П р и м е р 1. Выразить в молях: а) 6,02 ⋅ 10
21
молекул CO
2
; б) 1,20 ⋅ 10
24
атомов кислорода; в) 2,00 ⋅ 10
23
молекул воды.
Чему равна мольная (молярная) масса указанных веществ?
Р е ш е н и е. Моль – это количество вещества, в котором содержится число частиц любого определенного сорта,
равное постоянной Авогадро (6,02
⋅ 10
23
). Отсюда; а) 6,02 ⋅ 10
21
составляет 0,01 моль; б) 1,20 ⋅ 10
24
составляет 2 моль; в)
2,00
⋅ 10
23
составляет 1/3 моль.
Масса моля вещества выражается в кг/моль или г/моль. Мольная (молярная) масса (М) вещества в граммах численно
равна его относительной молекулярной (атомной) массе, выраженной в атомных единицах массы (а.е.м.).
Так как молекулярные массы CO
2
и H
2
O и атомная масса кислорода соответственно равны 44, 18 и 16 а.е.м., то их
мольные (молярные) массы равны: а) М(CO
2
) = 44 г/моль; б) М(Н
2
O) = 18 г/моль; в) А(O) = 16 г/моль.
П р и м е р 2. Найти молекулярную массу легко летящей жидкости, если масса 250 см
3
паров этой жидкости при 87
°С и давлении 96 000 Па (паскалей) равна 0,465 г?
Р е ш е н и е. Запишем уравнение Менделеева-Клапейрона:
PV = mRT / M,
где P – давление газа в Па; V – объем газа в м
3
; m – масса газа в кг; T – температура по шкале Кельвина; R – универсаль-
ная газовая постоянная, равная 8,314 Дж
/ моль ⋅ K; М – молекулярная масса газа в г/моль.
Находим молекулярную массу газа:
M = mRT / PV = 0,465 ⋅ 10
–3
⋅ 8,314 ⋅ 360 / 96 000 ⋅ 250 ⋅ 10
–6
=
= 58
⋅ 10
–3
кг/моль = 58 г/моль.
П р и м е р 3. Вычислить молекулярную массу газа, если относительная плотность его по азоту равна 1,57.
Р е ш е н и е. Из формулы D(N
2
) = М
газа
/ М(N
2
) находим М
газа
, равную D(N
2
) ⋅ M(N
2
) = 1,57⋅28 = 44 г/моль.
П р и м е р 4. Определите эквивалент (Э) и эквивалентную массу (Эm) азота, серы и хлора в соединениях NH
3
, H
2
S,
HCl.
Р е ш е н и е. Масса вещества и количество вещества – понятия неидентичные. Масса выражается в килограммах
(граммах), а количество вещества – в молях.
Эквивалент элемента (Э) – это такое количество вещества, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или за-
мещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Масса 1 эквивалента элемента называется его эквива-
лентной массой (Эm). Таким образом, эквиваленты выражаются в молях, а эквивалентные массы – в г/моль.
В данных соединениях с 1 молем атомов водорода соединяется 1/3 моля атомов азота, 1/2 моля атомов серы и 1 моль

Страницы