ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
ЗАДАНИЯ
81. Изотоп какого элемента имеет относительную молекулярную массу 135 и 79 нейтронов в ядре? Написать элек-
тронную конфигурацию иона этого элемента.
82. Составить формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы Д.И. Менделее-
ва, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при пере-
ходе от натрия к хлору? Написать уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия.
83. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 5s или 4d; 6s или 5p, 4f или 6p? Почему? Написать
электронную и электронно-графическую формулы атома элемента с порядковым номером 43, указать его электронное
семейство.
84. Для какого элемента электронная структура атома не укладывается в общее эмпирическое правило: «На внешнем
электронном слое атомов не бывает больше 8 электронов»? Почему аномалия в электронной структуре атома этого эле-
мента мало сказывается на его химических свойствах?
85. Что такое изотопы? Чем можно объяснить, что у большинства элементов периодической системы атомные массы
выражаются дробными числами? Могут ли атомы разных элементов иметь одинаковую массу? Написать электронную и
электронно-графическую формулы атома элемента с порядковым номером 51.
86. Привести полную электронную конфигурацию атомов элементов со следующей конфигурацией их внешних сло-
ев: 3s
2
; 6s
1
; 7s
2
p
2
. У какого из этих элементов и почему наиболее выражены металлические свойства?
87. Привести примеры соединений, в состав которых входят: а) анион с конфигурацией 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
и катион с кон-
фигурацией 1s
2
2s
2
2p
6
; б) катион с конфигурацией 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
и анион с конфигурацией 1s
2
2s
2
2p
6
.
88. Рассчитать число протонов и нейтронов в ядре атома технеция (изотоп с атомной массой 99) и ядре атома радия
(изотоп с атомной массой 226). Показать распределение электронов по уровням и подуровням у этих атомов.
89. Масса ядра атома некоторого изотопа равна 181 у.е. В электронной оболочке атома 73 электрона. Указать: а)
сколько протонов и нейтронов содержится в ядре атома; б) какой это элемент; в) написать электронную структуру этого
атома.
90. Что такое электроотрицательность? Как она изменяется у p-элементов в периоде, в группе периодической систе-
мы с увеличением порядкового номера? Почему? Написать электронную и электронно-графическую формулы атомов
элементов с порядковыми номерами 35 и 49.
91. Атомы каких элементов имеют следующее строение наружного и предпоследнего энергетических уровней: а)
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
; б) 3s
2
3p
6
3d
3
4s
2
; в) 3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
5
; г) 4s
2
4p
6
4d
7
5s
1
; д) 4s
2
4p
6
4d
10
5s
0
?
92. Дописать уравнения ядерных реакций: а)
92
239
U —>
93
239
Np + …; б)
25
55
Mn + n —>
23
52
V + … .
93. Какие орбитали заполняются электронами раньше: 5d или 6p; 7s или 6р, 6d или 4f? Почему? Написать электрон-
ную и электронно-графическую формулы атома элемента с порядковым номером 48. Указать электронное семейство эле-
мента.
94. Исходя из положения металлов в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух
гидроксидов более сильное основание: Ba(OH)
2
или Mg(OH)
2
; Ca(OH)
2
или Fe(OH)
2
; Cd(OH)
2
или Sr(OH)
2
?
95. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, p-, d-, и f-орбитали данного энергетического уровня?
Почему? Написать электронную и электронно-графическую формулы атома элемента с порядковым номером 45.
96. Какова современная формулировка периодического закона? Изотоп какого элемента имеет относительную молеку-
лярную массу 70 и 40 нейтронов в ядре? Написать электронную конфигурацию иона этого элемента.
97. Структура валентного электронного слоя атома элемента выражается формулой: а) 5s
2
5р
4
; б) 3d
5
4s
1
; в) 3d
10
4s
1
; г)
5d
1
6s
2
. Определить порядковый номер и названия элементов, указать их электронное семейство.
98. Описать электронную конфигурацию атома висмута и иона Bi
3+
; атома хрома и иона Cr
2+
; атома церия и иона
Се
3+
.
99. Указать особенности электронных конфигураций атомов меди и хрома. Сколько 4s-электронов содержат невоз-
бужденные атомы этих элементов? Что происходит при возбуждении? Указать электронное семейство этих элементов и
написать формулы всех их гидроксидов.
100. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дать мотивированный ответ на вопрос, какой
из двух гидроксидов является более сильным основанием:
CuOH или Cu(OH)
2
; Fe(OH)
2
или Fe(OH)
3
; Sn(OH)
2
или Sn(OH)
4
.
Написать уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида олова(II).
101. Вычислить массу фотона, соответствующую линии серии Бальмера, если отвечающая ей длина волны λ =
6563
⋅ 10
–10
м.
102. Вычислить длину волны де Бройля, которая соответствует электрону с массой 9,1
⋅ 10
–31
кг, движущемуся со ско-
ростью 6
⋅ 10
–10
м / с.
103. Вычислить длину волны де Бройля, которая соответствует α-частице с массой 6,6
⋅ 10
–27
кг, движущейся со ско-
ростью 70 м
/ c.
104. Какова длина волны, соответствующая частице с массой 0,1 г, движущейся со скоростью 10 м
/ с?
105. Какова должна быть скорость движения электрона (m = 9,1
⋅ 10
–31
кг) в м / с, чтобы соответствующая ей длина волны
составляла 1
⋅ 10
–11
м?
106. Найти число протонов и нейтронов в ядрах атомов He, C, Na, Co, Br, Cs, Bi и Ra. Указать элементы, ядра атомов
которых содержат: а) 9р и 10n; б) 25р и 30n; в) 35р и 45n.
107. Какое число протонов и нейтронов содержится в ядрах: а) атома кальция и его двух изотопов с массовыми чис-
лами 42 и 43; б) изотопов водорода; назвать их и указать для каждого массовое число. Ядра каких атомов содержат а) 80р
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- …
- следующая ›
- последняя »
