Химия. Абакумова Н.А. - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

и 120n; б) 43р и 56n?
108. Написать полные уравнения реакций, краткая запись которых имеет вид: а)
63
29
Cu(p, n)
63
30
Zn; б)
98
42
Мо(n, e
–
)
99
43
Tc; в)
55
25
Mn(n, α)
52
23
V; г)
53
24
Сr(d, n)
54
25
Mn (–дейтрон
2
1
Н).
109. В чем проявляется ограниченность закона сохранения массы? Какой закон применим без нарушений ко всем
видам реакций?
110. Какие «снаряды» используют при осуществлении ядерных реакций? Нейтрон был открыт при облучении α-
частицами ядер
9
Ве (Д. Чэдвик, 1932). Какое ядро образуется как нейстойчивый промежуточный продукт в этой реакции?
Написать уравнение в полной и краткой форме.
111. Самый тяжелый галоген астат At был получен в 1940 г. при облучении
209
83
Bi α-частицами. Какой изотоп астата
образуется, если возбужденное ядро выбрасывает два нейтрона?
112. Технеций Тс – первый элемент, полученный синтетическим путем при облучении
98
42
Мо дейтронами (
2
1
Н). Ка-
кое возбужденное ядро при этом образуется и в ядро какого элемента оно превращается после выброса нейтрона?
113. Определить исходное ядро, если из него при бомбардировке дейтронами (d) образуется изотоп марганца
54
25
Mn
с выбросом нейтрона.
114. Бомбардировкой америция
243
95
Am ядрами неона в Дубне (1967) были получены два изотопа 105-го элемента с
массовыми числами 260 и 261. Написать два соответствующих уравнения и определить число нейтронов, которые выбра-
сываются в каждом случае.
115. Сколько α-частиц теряет ядро радона, если в результате образуется изотоп свинца
214
82
Pb? Составить уравнение.
116. Согласно правилу смещения, определить, изотопы каких элементов образуются при β
–
-распаде
11
6
С,
214
83
Bi,
210
82
Pb и при β
+
-распаде
13
7
N,
11
6
C,
61
29
Cu.
117. Если из 10
12
атомов радия каждую секунду распадается 14 атомов, то чему равна для радия константа радиоак-
тивного распада и из скольких атомов Ra распадается один атом за 1 с?
118. При облучении дейтронами ядер изотопа
41
19
K образуется возбужденное ядро, выбрасывающее протон. Какой
конечный изотоп получен в результате этой реакции?
119. При бомбардировке протонами ядер: а) изотопа
21
10
Ne вылетают α-частицы; б) меди
63
29
Cu – нейтроны. Какие
изотопы и каких элементов при этом образовались?
120. При бомбардировке ядер бора
10
5
В нейтронами был получен изотоп лития
7
3
Li
.
Определить промежуточное ядро
и выброшенную частицу.
1.4. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ
Описание химической связи в любой молекуле представляет собой описание распределения в ней электронной
плотности. По характеру этого распределения химические связи подразделяют на ковалентные, ионные, металлические.
Ковалентная связь – химическая связь между двумя атомами, осуществляемая общей для этих атомов парой элек-
тронов (H
2
, Cl
2
).
Ионная связь – результат электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов, обладающих
обособленными друг от друга электронными оболочками (Cs
+
F
–
, Na
+
Cl
–
).
Чисто ионная связь представляет собой лишь предельный случай. В подавляющем большинстве молекул химиче-
ские связи имеют характер, промежуточный между чисто ковалентными и чисто ионными связями. Это полярные кова-
лентные связи, которые осуществляются общей для двух атомов парой электронов, смещенной к ядру одного из атомов-
партнеров. Если такое смещение невелико, то связь по своему характеру приближается к чисто ковалентной; чем это сме-
щение больше, тем ближе связь к чисто ионной.
Для оценки способности атома данного элемента оттягивать к себе электроны, осуществляющие связь, пользуются
значением относительной электроотрицательности (χ). Чем больше электроотрицательность атома, тем сильнее притя-
гивает он обобществленные электроны. Иными словами, при образовании ковалентной связи между двумя атомами раз-
ных элементов общее электронное облако смещается к более электроотрицательному атому, и в тем большей степени,
чем больше разность электроотрицательностей (∆χ) взаимодействующих атомов. Поэтому с ростом ∆χ степень ионности
связи возрастает. Значения электроотрицательности атомов некоторых элементов по отношению к электроотрицательно-
сти фтора, принятой равной 4,1, приведены в прил. 2.
Степень полярности ковалентной связи оценивается значением электрического момента диполя µ, равного произве-
дению абсолютного значения заряда электрона (q = 1,6
⋅ 10
–19
Kл) на длину диполя l: µ = ql. Длиной диполя l является рас-
стояние между центрами (+) и (–) зарядов в системе (электрическом диполе), когда межъядерная электронная плотность
смещается к атому с большей электроотрицательностью. Заряды равны по величине, но противоположны по знаку (δ
+
и δ
–
). Например, если l (H–Cl) = = 0,022 нм или 22 ⋅ 10
–12
м, то µ (H–Cl) = 1,6 ⋅ 10
–19
⋅ 22 ⋅ 10
–12
= 3,53 ⋅ 10
–30
Кл ⋅ м. Единицей измере-
ния электрического момента диполя является дебай D –1D = 3,33
⋅ 10
–30
Кл ⋅ м.
Принято считать связь ионной, если разница электроотрицательностей атомов ∆ЭО > 1,9. Значения µ ионных моле-
кул лежат в пределах 1,33
⋅ 10
–30
…3,66 ⋅ 10
–30
Кл ⋅ м.
Ионная связь, в отличие от ковалентной, характеризуется: 1) ненаправленностью, так как сферическое поле вокруг
ионов во всех направлениях равноценно; 2) ненасыщаемостью, поскольку при взаимодействии ионов не происходит пол-
ной компенсации их силовых полей; 3) координационными числами в ионных соединениях, которые определяются не
электронной структурой атомов, а соотношением радиусов взаимодействующих атомов.
П р и м е р 1. Вычислить разность относительных электроотрицательностей атомов для связей Н–O и О–Э в соеди-
нениях Э(ОН)
2
, где Э–Mg, Са или Sr, и определить: а) какая из связей Н–O или O–Э характеризуется в каждой молекуле
большей степенью ионности; б) каков характер диссоциации этих молекул в водном растворе?

Страницы