Химия. Абакумова Н.А. - 26 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

ЗАДАНИЯ
161. Можно ли при стандартной температуре получить аммиак по реакции
NH
4
Cl(к) + NaOH(к) = NaCl(к) + NH
3
(г) + Н
2
О?
162. На основании стандартных энтальпий и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычис-
лить ∆
G°
298
реакции, протекающей по уравнению
СO(г) + 3H
2
(г) = СН
4
(г) + Н
2
O(г).
Возможна ли данная реакция при стандартных условиях?
163. Какая из приведенных ниже реакций характеризуется минимальным значением
∆G:
4NH
3
(г) + 3О
2
(г) = 2N
2
(г) + 6Н
2
О(г);
4NH
3
(г) + 5О
2
(г) = 4NO(г) + 6Н
2
О(г)?
Ответ подтвердить, рассчитав ∆G°
298
реакций.
164. Определить, при какой температуре начнется реакция восстановления Fе
3
O
4
, протекающая по уравнению
Fе
3
O
4
(к) + СО(г) = 3FеО(к) + СO
2
(г); ∆Н = + 34,55 кДж.
165. Уменьшится или увеличится энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислить
∆
S°
298
для каждого превращения. Сделать вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических
превращениях.
166. Можно ли при стандартных условиях получить нитрид магния по реакции
2NH
3
(г) + 3Mg(OH)
2
= Mg
3
N
2
+ 6Н
2
О(ж)?
Ответ мотивировать, вычислив ∆G°
298
прямой реакции, с помощью таблиц энтальпии и энтропии.
167. При какой температуре наступит равновесие системы
СO(г) + 2Н
2
(г) ⇔ СН
3
ОН(ж); ∆Н = – 128,05 кДж?
168. Пользуясь справочными данными, определить, какая из приведенных реакций термодинамически предпочти-
тельнее: 1) 2H
2
S(г) + 3О
2
(г) = = 2Н
2
О(г) + 2SO
2
(г) или 2) 2H
2
S(г) + О
2
(г) = 2Н
2
О(г) + 2S(т).
169. Какие из карбонатов: ВеСО
3
, МgСО
3
или ВаСО
3
можно получить по реакции взаимодействия соответствующих
оксидов с СO
2
? Какая реакция идет наиболее энергично?
170. Возможно ли при 25
°С горение кальция в атмосфере оксида углерода(ΙΙ) по реакции Са(к) + СО(г) = СаО(к) +
С(к)?
171. Вычислить, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению
РCl
5
(г) = РCl
3
(г) + Cl
2
(г); ∆Н° = + 92,59 кДж.
172. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ
вычислить ∆
G°
298
реакции, протекающей по уравнению
4NН
3
(г) + 5O
2
(г) = 4NO(г) + 6Н
2
O(г).
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
173.При какой температуре наступит равновесие системы
СН
4
(г) + СO
2
(г) = 2СО(г) + 2Н
2
(г); ∆Н° = 247,37 кДж?
174. Рассчитать ∆G
o
298
реакции N
2
+ 2H
2
O(ж) = NH
4
NO
2
(к) и сделать вывод о возможности ее протекания. ∆G
o
298
(NH
4
NO
2
) = 115,94 кДж / моль.
175. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ
вычислите ∆
G
o
298
реакции, протекающей по уравнению
СО
2
(г) + 4Н
2
(г) = СН
4
(г) + 2Н
2
O(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
176. При какой температуре наступит равновесие системы
4НСl(г) + O
2
(г) = 2Н
2
O(г) + 2Сl
2
(г); ∆Нº = – 114,42 кДж?
Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем? При каких температурах?
177. Вычислить ∆
G
o
298
для следующих реакций:
а) 2NаF(к) + С1
2
(г) = 2NаСl(к) + F
2
(г);
б) PbО
2
(к) + 2Zn(к) = Pb(к) + 2ZnO(к).
Можно ли получить фтор по реакции а) и восстановить PbO
2
цинком по реакции б)?
178. Укажите, какие из приведенных реакций протекают самопроизвольно и являются экзотермическими:
а) Н
2
О
2
(ж) = 2Н
2
О(ж) + О
2
(г);

Страницы