Химия. Абакумова Н.А. - 28 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

1 = X
2
/ (3 – X) (2 – X); X
2
= 6 – 2Х – 3Х + Х
2
; 5Х = 6; Х = 1,2 моль / л.
Таким образом, искомые равновесные концентрации:
[СO
2
]
P
= 1,2 моль / л; [Н
2
]
P
= 1,2 моль / л;
[СO]
P
= 3 – 1,2 = 1,8 моль / л; [Н
2
O] = 2 – 1,2 = 0,8 моль / л.
П р и м е р 4. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению
РС1
5
(г) ⇔ РС1
3
(г) + С1
2
(г); ∆Н° = + 92,59 кДж.
Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой ре-
акции – разложения РС1
5
?
Р е ш е н и е. Смещением или сдвигом химического равновесия называют изменение равновесных концентраций
реагирующих веществ в результате изменения одного из условий реакции. Направление, в котором сместилось равнове-
сие, определяется по принципу Ле-Шателье: а) так как реакция разложения РСl
5
эндотермическая (∆Н > 0), то для смеще-
ния равновесия в сторону прямой реакции нужно повысить температуру; б) так как в данной системе разложение РСl
5
ведет к увеличению объема (из одной молекулы газа образуются две газообразные молекулы), то для смещения равнове-
сия в сторону прямой реакции надо уменьшить давление; в) смещения равновесия в указанном направлении можно дос-
тигнуть как увеличением концентрации РСl
5
, так и уменьшением концентрации РСl
3
или Сl
2
.
ЗАДАНИЯ
181. Начальные концентрации веществ в реакции СО + Н
2
О ⇔ СО
2
+ Н
2
были равны (моль/л): [СО] = 0,5; [Н
2
О] = 0,6;
[СО
2
] = 0,4; [Н
2
] = 0,2. Вычислить концентрации всех участвующих в реакции веществ после того, как прореагировало 60
% Н
2
О.
182. Во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 100 до
50 °С? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Привести пример гомогенной реакции.
183. В гомогенной системе СО + Сl
2
= СОСl
2
равновесные концентрации реагирующих веществ при некоторой тем-
пературе равны:
[СО] = 0,4 моль / л; [Сl
2
] = 0,6 моль / л; [СОСl
2
] = 1,2 моль / л.
Вычислите константу равновесия и исходные концентрации Cl
2
и CO.
184. Константа скорости реакции А + 2В ⇔ 3С равна k = 0,6. Начальные концентрации: [А] = 2,0 моль
/ л; [В] = 2,5
моль
/ л. В результате реакции концентрация вещества В оказалась равной 0,5 моль / л. Вычислить, какова концентрация ве-
щества А и скорость прямой реакции при этих условиях.
185. Константа равновесия гомогенной системы
СО(г) + Н
2
О(г) ⇔ СО
2
(г) +Н
2
(г)
при некоторой температуре равна 1. Вычислить равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные
концентрации:
[СО]
исх
= 0,30 моль / л; [Н
2
О]
исх
= 1,20 моль / л.
186. Написать выражение для константы равновесия гетерогенной системы
С(к) + Н
2
О(г) ⇔ СО + Н
2
.
Как изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие влево? Как увеличить скорость прямой реакции
в три раза? Как повлияет уменьшение давления?
187. Константа скорости реакции разложения N
2
О
2N
2
О ⇔ 2N
2
+ О
2
равна 5 ⋅ 10
–4
.
Начальная концентрация N
2
О = 8 моль / л. Рассчитать начальную скорость реакции и скорость, когда разложится 40
% N
2
O.
188. При синтезе фосгена существует равновесие реакции Cl
2
+ CO ⇔ ⇔ COCl
2
. Определить исходные концентра-
ции хлора и оксида углерода, если равновесные концентрации равны (моль
/ л): [Cl
2
] = 2,5; [CO] = 1,8; [COCl
2
] = 3,2.
189. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 90 раз? Температурный
коэффициент скорости реакции γ равен 2,7.
190. Константа равновесия реакции Н
2
(г) + I
2
(г) ⇔ 2HI(г) при некоторой температуре равна 10
–4
. Вычислить концен-
трацию иодоводорода в равновесной смеси, если при заданной температуре были смешаны водород и йод с концентра-
циями по 0,1 моль
/ л.
191. Равновесие гомогенной системы при некоторой температуре
4НСl(г) + О
2
(г) ⇔ 2Н
2
О(г) + 2Сl
2
(г)
установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ:

Страницы