Химия. Абакумова Н.А. - 30 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

г) Мольно-массовая концентрация, моляльность С
m
, показывает число молей растворенного вещества, содержащего
в 1000 г растворителя. Массу Н
3
РО
4
в 1000 г растворителя Н
2
О находим из соотношения
282 г Н
2
О – 18 г Н
3
РО
4
1000 г Н
2
О – Х г Н
3
РО
4
Х = 1000 · 18 / 282 = 68,83 г Н
3
РО
4
.
Отсюда С
m
= 63,83 / 98 = 0,65 моль / 1 кг растворителя.
Титром Т раствора называется число граммов растворенного вещества в 1 см
3
(мл) раствора. Так как в 1 л раствора
содержится 61,86 г кислоты, то Т = 61,86
/ 1000 = 0,06186 г / см
3
.
Зная нормальность раствора и эквивалентную массу (Э
m
) растворенного вещества, титр легко найти по формуле
Т = С
н
Э
m
/ 1000.
П р и м е р 2. На нейтрализацию 50 см
3
раствора кислоты израсходовано 25 см
3
0,5-нормального раствора щелочи.
Чему равна нормальность кислоты?
Р е ш е н и е. Так как вещества взаимодействуют между собой в эквивалентных соотношениях, то растворы равной
нормальности реагируют в равных объемах. При разных нормальностях объемы растворов реагирующих веществ обрат-
но пропорциональны их нормальностям, т.е. V
1
/ V
2
= С(
н.
2
) / С(
н.
1
) или V
1
С(
н.
1
) = V
2
С(
н.
2
):
50С (
н.
1
) = 25 · 0,5,
откуда С(
н.
1
) = 25 · 0,5 / 50 = 0,25 н.
П р и м е р 3. К 1л 10 %-ного раствора KОН (пл. 1,092 г / см
3
) прибавили 0,5 л 5 %-ного раствора KОН (пл. 1,045
г
/ см
3
). Объем смеси довели до 2 л. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.
Р е ш е н и е. Масса одного литра 10 %-ного раствора KОН 1092 г. В этом растворе содержится
1092
· 10 / 100 = 109,2 г KОН. Масса 0,5 л 5 %-ного раствора 1,045 · 500 = 552,5 г. В этом растворе содержится 522,5 · 5 / 100 =
26,125 г KОН.
В общем объеме полученного раствора (2 л) содержание KОН составляет
109,2 + 26,125 = 135,325 г.
Отсюда молярность этого раствора С
М
= 135,325 / 2 · 56 = 1,2 М, где 56 г / моль – мольная масса KОН.
П р и м е р 4. Какой объем 96 %-ной серной кислоты плотностью 1,84 г / см
3
потребуется для приготовления 3 л 0,4
н. раствора?
Р е ш е н и е. Эквивалентная масса Н
2
SО
4
= М / 2 = 98 / 2 = 49 г / моль. Для приготовления 3 л 0,4 н. раствора требуется
49
· 0,4 · 3 = 58,848 г Н
2
SО
4
. Масса 1 см
3
96 %-ной кислоты 1,84 г. В этом растворе содержится 1,84 · 96 / 100 = 1,766 г Н
2
SО
4
.
Следовательно, для приготовления 3 л 0,4 н. раствора надо взять 58,848
: 1,766 = 33,32 см
3
этой кислоты.
ЗАДАНИЯ
201. Чему равна молярная концентрация раствора, который содержит в 3 л 175,5 г поваренной соли?
202. Какой объем 2,5 %-ного раствора NaOH (плотность раствора 1,03 г
/ мл) можно приготовить из 80 мл 35 %-ного
раствора плотностью 1,38 г
/ мл?
203. Какой объем раствора фосфорной кислоты с массовой долей Н
3
РО
4
36 % и плотностью 1,216 г / мл требуется для
приготовления 13 л 0,15 н. раствора Н
3
РО
4
?
204. Какой объем воды надо прибавить к 200 мл 20 %-ного раствора Н
2
SО
4
плотностью 1,14 г / мл, чтобы получить 5
%-ный раствор?
205. Сколько миллилитров 70 %-ной Н
2
SO
4
(плотность раствора 1,622 г / мл) надо взять для приготовления 25 мл 2М
раствора?
206. Какое количество Na
2
B
4
O
7
· 10H
2
O и воды надо взять для приготовления 3 кг раствора, содержащего 4 % безвод-
ной соли?
207. Сколько миллилитров 49 %-ного раствора Н
3
РО
4
(плотность раствора 1,33 г / мл) потребуется для приготовления
2 л 0,1 н. раствора?
208. Смешаны 0,8 л 1,5 н. NaOH и 0,4 л 0,6 н. NaOH. Какова нормальность полученного раствора?
209. Cмешаны 800 мл 3 н. раствора KОН и 1,2 л 12 %-ного раствора KОН плотностью 1,1 г/мл. Вычислить нормаль-
ную концентрацию полученного раствора.
210. Сколько воды надо прибавить к 200 мл 1 н. раствора NaOH, чтобы получить 0,05 н. раствор?
211. В каком количестве воды надо растворить 14,2 г оксида фосфора(V), чтобы получить 2 %-ный раствор орто-
фосфорной кислоты?
212. Вычислить молярность и нормальность 40 %-ного раствора Н
3
РО
4,
плотность раствора 1,25 г / мл.
213. На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащего в 1 литре 12 г щелочи, израсходовано 24 мл 0,25 н. раствора
кислоты. Найти нормальную концентрацию щелочи и эквивалентную массу щелочи.
214. Растворимость сероводорода при 20 °С и давлении 1,0133
⋅ 10
5
Па равна 2,91 л на 1 л воды. Вычислить массовую
долю Н
2
S в полученном растворе.
215. Вычислить мольные доли этилового спирта и воды в 56 %-ном растворе.
216. В воде массой 128 г растворили метиловый спирт объемом 40 мл и плотностью 0,8 г
/ мл. Определить молярную

Страницы