Химия. Абакумова Н.А. - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

[Н
2
О] р = 0,28 моль / л; [Сl
2
] р = 0,28 моль / л;
[НСl] р = 0,40 моль / л; [О
2
] р = 0,52 моль / л.
Найти константу равновесия и исходные концентрации НСl и О
2
.
192. Исходные концентрации: [NО]
исх
= 0,8 моль / л и [Сl
2
]
исх
= 0,4 моль / л в системе
2NО + Сl
2
⇔ 2NOCl.
Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 40 % NO?
193. Как изменяется скорости прямых реакций в системах, если объемы каждой из них уменьшить в 5 раз: а) S(к) +
O
2
⇔ SO
2
(г); б) 2SO
2
+ O
2
⇔ ⇔ 2SO
3
? Как повлияет увеличение давления?
194. Куда сместится равновесие системы 4НСl(г) + О
2
(г) ⇔ 2Сl
2
(г) + 2Н
2
О(г), если: а) увеличить концентрацию О
2
;
б) понизить давление; в) увеличить объем реакционного сосуда; г) понизить концентрацию Н
2
О; д) повысить концентра-
цию Cl
2
? Написать выражение константы равновесия.
195. При некоторой температуре константа равновесия термической диссоциации
N
2
O
4
⇔ 2NO
2
равна 0,26. Равновесная концентрация NO
2
равна 0,28 моль / л. Вычислить равновесную и первоначальную концентрации
N
2
O
4
. Какая массовая доля в % этого вещества продиссоциировала к моменту установления равновесия?
196. В системе СO(г) + Cl
2
(г) ⇔ СОCl
2
(г) начальная концентрация СО и Cl
2
была равна 0,28 моль / л и 0,09 моль / л;
равновесная концентрация СО равна 0,20 моль
/ л. Найти константу равновесия.
197. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2NO
2
⇔ 2NO
+ O
2
установилось при концентрации диоксида азота, равной 0,8 моль / л, оксида азота 2,2 моль / л. Вычислить константу
равновесия для этой температуры и исходную концентрацию диоксида азота. Как влияет повышение давления на смеще-
ние равновесия?
198. Равновесные концентрации веществ в обратимой реакции N
2
+ 3H
2
⇔ 2NH
3
составляют (моль / л): [N
2
] = 4; [H
2
]
= 9; [NH
3
] = 6. Вычислить исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия.
199. Реакция идет по уравнению Н
2
+ J
2
⇔ 2НJ. Константа скорости k этой реакции при некоторой температуре рав-
на 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [Н
2
] = 0,4 моль / л; [J
2
] = 0,5 моль / л. Вычислить начальную ско-
рость реакции и ее скорость, когда [Н
2
] = 0,3 моль / л.
200. Вычислить равновесные концентрации [Н
2
] и [I
2
] в реакции H
2
+ I
2
⇔ 2 HI, если их начальные концентрации со-
ставляли 0,5 и 1,5 моль
/ л соответственно. Равновесная концентрация [HI] = 0,8 моль / л. Вычислить константу равновесия.
1.8. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ РАСТВОРОВ
Концентрацией раствора называется содержание растворенного вещества в определенной массе или известном объ-
еме раствора или растворителя.
П р и м е р 1. Вычислить: а) процентную (С
%
); б) молярную (С
М
); в) эквивалентную (С
н
); г) моляльную (С
m
) кон-
центрации раствора Н
3
РО
4
, полученного при растворении 18 г кислоты в 282 см
3
воды, если плотность его 1,031 г / см
3
.
Чему равен титр Т этого раствора?
Р е ш е н и е. а) Массовая процентная концентрация показывает число граммов (единиц массы) вещества, содержа-
щегося в 100 г (единиц массы) раствора. Так как массу 282 см
3
воды можно принять равной 282 г, то масса полученного
раствора 18 + 282 = 300 г.
300 г р-ра – 18 г Н
3
РО
4
100 г р-ра – Х г Н
3
РО
4
и, следовательно, Х = С
%
= 100 · 18 / 300 = 6 %.
б) Мольно-объемная концентрация, или молярность С
М
, показывает число молей растворенного вещества, содержа-
щихся в 1 л раствора. Масса 1 л раствора 1031 г. Массу кислоты в литре раствора находим из соотношения
300 г р-ра – 18 г Н
3
РО
4
1031 г р-ра – Х г Н
3
РО
4
Х = 1031 · 18 / 300 = 61,86 г.
Молярность С
М
раствора получим делением числа граммов Н
3
РО
4
в 1 л раствора на мольную массу Н
3
РО
4
(98
г
/ моль):
С
М
= 61,86 / 98 = 0,63 моль / л.
в) Эквивалентная концентрация, или нормальность, С
н
показывает число эквивалентов растворенного вещества, со-
держащегося в 1 л раствора.
Так как эквивалентная масса Н
3
РО
4
= М / 3 = 98 / 3 = 32,67 г / моль
С
н
= 61,86 / 32,67 = 1,89 моль / л (эквивалентных масс).

Страницы