ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
в) FeS + HNO
3
→ Fe(NO
3
)
3
+ H
2
SO
4
+ NO
2
+ … .
314. Реакции выражаются схемами:
а) KJ + KBrO
3
+ HCl → J
2
+ KBr + KCl + H
2
O;
б) AgNO
3
+ PH
3
+ H
2
O → Ag + H
3
PO
4
+ HNO
3
;
в) Cr(NO
3
)
3
+ NaBiO
3
+ HNO
3
→ H
2
Cr
2
O
7
+ Bi(NO
3
)
3
+ NaNO
3
+ H
2
O.
Расставить коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель, что
окисляется и что восстанавливается? К каким классам окислительно-восстановительных реакций относятся приведенные
реакции?
315. Какое из веществ: AsН
3
, H
3
AsO
4
, H
3
AsO
3
– является только окислителем, только восстановителем и какое мо-
жет проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Почему? Пользуясь методом электронного балан-
са, расставить коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
HJO
3
+ H
2
O
2
→ J
2
+ O
2
+ H
2
O.
Указать окислитель и восстановитель.
316. Составить электронные уравнения и указать, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при
следующих превращениях:
а) Cr
2
O
7
2–
→ Cr
3+
→ Cr
0
; б) CIO
4
–
→ ClO
–
→ Cl
–
.
Пользуясь методом электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Zn +
KOH + H
2
O → K
2
[Zn(OH)
4
] + H
2
. Что является окислителем, что восстановителем?
317. Какой объем сероводорода, измеренный при нормальных условиях, прореагирует с раствором молекулярного
йода массой 150 г, массовая доля J
2
составляет 2 %.
318. Рассчитать эквивалентные массы KClO
4
, если он восстанавливается: а) до диоксида хлора; б) до свободного
хлора; в) до хлорид-иона. Расставить коэффициенты в уравнении реакции:
As
2
S
3
+ HNO
3
→ H
3
AsO
4
+ SO
2
+ NO
2
+ H
2
O.
319. Реакции выражаются схемами:
а) Ca(ClO)
2
+ Na
2
S + H
2
O → CaCl
2
+ S + NaOH;
б) Cr + O
2
+ H
2
SO
4
→ Cr
2
(SO
4
)
3
+ H
2
+ H
2
O;
в) Na
2
C
2
O
4
+ KBrO
3
+ H
2
O → CO
2
+ KBr + NaOH.
Расставить коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель, что
окисляется, что восстанавливается? К каким классам окислительно-восстановительных реакций относятся приведенные
реакции?
320. К подкисленному раствору KI добавили 80 мл 0,15 н. раствора KMnO
4
. Вычислить массу выделившегося йода.
2.5. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ.
ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ. ЭЛЕКТРОДВИЖУЩАЯ СИЛА
При решении задач этого раздела следует пользоваться данными прил. 8.
Если металлическую пластину опустить в воду, то катионы металла на ее поверхности гидратируются полярными
молекулами воды и переходят в жидкость. При этом электроны, в избытке остающиеся в металле, заряжают его поверх-
ностный слой отрицательно. Возникает электростатическое напряжение между перешедшими в жидкость гидратирован-
ными катионами и поверхностью металла. В результате этого в системе устанавливается подвижное равновесие:
Мe + m H
2
O ⇔ Me (H
2
O) m
n+
+ еn ,
в растворе на металле,
где n – число электронов, принимающих участие в процессе.
На границе металл-жидкость возникает
двойной электрический слой, характеризующийся определенным скачком
потенциала –
электродным потенциалом. Абсолютные значения электродных потенциалов измерить не удается. Элек-
тродные потенциалы зависят от ряда факторов (природы металла, концентрации, температуры и др.) Поэтому обычно
определяют относительные электродные потенциалы в определенных условиях – так называемые
стандартные элек-
тродные потенциалы
(ϕ°).
Стандартным электродным потенциалом металла называют его электродный потенциал, возникающий при погруже-
нии металла в раствор собственного иона с концентрацией (или активностью), равной 1 моль/л, измеренный по сравнению
со стандартным водородным электродом, потенциал которого при 25
°С условно принимается равным нулю (ϕ° = О; ∆G =
0).
Располагая металлы в ряд по мере возрастания их стандартных электродных потенциалов
ϕ°, получаем так называе-
мый
ряд напряжений.
Положение того или иного металла в ряду напряжений характеризует его восстановительную способность, а также
окислительные свойства его ионов в водных растворах при стандартных условиях. Чем меньше значение
ϕ°, тем больши-
ми восстановительными способностями обладает данный металл в виде простого вещества и тем меньше окислительные
способности проявляют его ионы, и наоборот. Электродные потенциалы измеряют в приборах, которые получили название
гальванических элементов.
Окислительно-восстановительная реакция, которая характеризует работу гальванического элемента, протекает в на-
правлении, в котором ЭДС (
Е) элемента имеет положительное значение. В этом случае ∆G < 0, так кaк ∆G = –nFE.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 39
- 40
- 41
- 42
- 43
- …
- следующая ›
- последняя »