ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
302. Какова нормальность 1 М раствора KNO
2
:
а) как восстановителя, если KNO
2
окисляется в KNO
3
;
б) как окислителя, если KNO
2
восстанавливается до NO?
303. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) PH
3
и KMnO
4
; б) H
2
SO
3
и HBr; в) НJ и H
2
Se? Почему? Расставить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции, идущей
по схеме:
CH
2
O + KMnO
4
+ H
2
SO
4
→ HCOOH + K
2
SO
4
+ MnSO
4
+ H
2
O.
Указать окислитель и восстановитель.
304. Реакции выражаются схемами:
а) K
2
Cr
2
O
7
+ HJ → J
2
+ KJ + CrJ
3
+ H
2
O;
б) Na
2
S
4
O
6
+
KMnO
4
+
HNO
3
→
Na
2
SO
4
+
H
2
SO
4
+
Mn(NO
3
)
2
+
KNO
3
+
H
2
O;
в) KClO
3
→ KCl + KCIO
4
.
Расставить коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель, что
окисляется и что восстанавливается? К каким классам ОВР относятся указанные реакции?
305. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
а) K
2
Cr
2
O
7
+ SO
2
+ H
2
SO
4
→ K
2
SO
4
+ Cr
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O;
б) P + HNO
3
→ H
3
PO
4
+ NO;
в) PbS + H
2
O
2
→ PbSO
4
+ H
2
O.
Для уравнения б) рассчитать эквивалентные массы окислителя и восстановителя.
306. Составить электронные уравнения и указать, какой процесс окисление или восстановление происходит при сле-
дующих превращениях: Mn
6+
→ Mn
2+
; Cl
5+
→ Cl
–
; N
3–
→ N
5+
.
Расставить коэффициенты в реакции, идущей по схеме:
C
6
H
12
O
6
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
→ CO
2
+ MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O.
Указать окислитель и восстановитель.
307. Написать уравнения реакций взаимодействия между:
а) нитратом марганца и диоксидом свинца в присутствии азотной кислоты, при этом нитрат марганца окисляется до
марганцевой кислоты;
б) иодидом водорода и азотистой кислотой, при этом азотистая кислота восстанавливается до оксида азота(II);
в) разложения нитрата свинца при повышенной температуре.
Найти эквивалентные массы окислителя и восстановителя для реакции а).
308. Какое из веществ: K
2
Cr
2
O
7
, KJ и H
2
SO
3
– является только окислителем, только восстановителем и какое может
проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? Расставить коэффициенты в уравнении окисли-
тельно-восстановительной реакции, идущей по схеме:
CuFeS
2
+ HNO
3
→ Cu(NO
3
)
2
+ Fe(NO
3
)
3
+ H
2
SO
4
+ NO + H
2
O.
309. Реакции выражаются схемами:
а) P + H
2
O → H
3
PO
3
+ PH
3
;
б) KNCS + K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
→ Cr
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ CO
2
+
+ NO
2
+ K
2
SO
4
+ H
2
O;
в) J
2
+ Ba(OH)
2
→ Ba(JO
3
)
2
+ BaJ
2
+ H
2
O.
Расставить коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель, что
окисляется, что восстанавливается? К каким классам окислительно-восстановительных реакций относятся приведенные
реакции?
310. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами:
а) PH
3
и HJ; б) K
2
CrO
4
и H
3
PO
3
; в) HNO
3
и H
2
Te?
Пользуясь методом электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
Ti
2
(SO
4
)
3
+ KClO
3
+ H
2
O → TiOSO
4
+ KCl + H
2
SO
4
.
Указать окислитель и восстановитель.
311. Составить электронные уравнения и указать, кaкой процесс: окисление или восстановление происходит при
следующих превращениях:
а) Аs
3–
→ As
5+
; б) N
3+
→ N
3–
; в) S
2–
→ S
0
.
Пользуясь методом электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
FeSO
4
+ HNO
3
+ H
2
SO
4
→ Fe
2
(SO
4
)
3
+ NO + H
2
O.
312. Закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставить коэффициенты:
а) As
2
S
3
+ HNO
3
(разб.) → H
3
AsO
3
+ H
2
SO
4
+ … ;
б) PbS + HNO
3
(разб.) → S + … ;
в) KBr + MnO
2
+ H
2
SO
4
→ Br
2
+ MnSO
4
+ … .
Указать окислитель и восстановитель.
313. Закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставить коэффициенты:
а) Na
3
AsO
3
+ KMnO
4
+ KOH → Na
3
AsO
4
+ … ;
б) HgS + HNO
3
+ HCl → S + NO + … ;
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 38
- 39
- 40
- 41
- 42
- …
- следующая ›
- последняя »