Химия. Абакумова Н.А. - 38 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

В каких случаях гидролиз карбоната калия усилится? Почему? Написать уравнения гидролиза в молекулярном и ионно-
молекулярном видах.
288. При смешивании растворов BeSO
4
и Rb
2
S каждая из взятых солей гид-
ролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и
кислоты. Выразить этот совместный гидролиз молекулярными и ионно-
молекулярными уравнениями.
289. Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионно-
молекулярном виде:
а) иодида алюминия; б) цианида цезия; в) нитрата бериллия;
г) сульфата железа(III); д) ацетата лития.
290. К раствору FeCl
3
добавили следующие вещества:
а) НСl; б) KОН; в) MgCl
2
; г) Na
2
CO
3
.
В каких случаях гидролиз хлорида железа(III) усилится? Почему? Составить мо-
лекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
291. Какие из солей Аl(NO
3
)
3
, BaS, Hg(NO
3
)
2
, KСl, NH
4
ClO
3
, Li
2
SO
4
(NH
4
)
2
S
подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные урав-
нения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>
7 <) имеют рас-
творы этих солей?
292. Можно ли в растворах солей, подвергающихся гидролизу, предотвра-
тить гидролиз? Как это сделать?
293. Указать, какую реакцию среды будут иметь растворы солей, подтвердив это соответствующими уравнениями:
Mg(CH
3
COO)
2
, NaAlO
2
, NaHS, NH
4
NO
3
, KNO
2
, Be(NO
3
)
2
, KSbO
2
.
294. При смешивании растворов Fe
2
(SO
4
)
3
и Rb
2
CO
3
каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с
образованием соответствующих основания и кислоты. Написать молекулярное и ионно-молекулярное уравнения совме-
стного гидролиза.
295. Какая из солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaHCOO, NaCH
3
COO, NaCN
или NaClO; MnCl
2
, MgCl
2
, CdCl
2
или ZnCl
2
? Почему? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидро-
лиза этих солей.
296. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей СuCl
2
, Bi(NO
3
)
3
, NH
4
HCOO,
Сs
2
CO
3
, СrBr
3
, FeSO
4
, Na
3
AsO
4
. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
297. Какие из солей NaI, Rb
2
S, Cs
2
CO
3
, CoBr
2
, KNCS, CrCl
3
, Zn(NO
3
)
2
подвергаются гидролизу? Составить молеку-
лярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>
7 <) имеют растворы
этих солей?
298. При смешивании растворов Fe(NO
3
)
3
и K
2
CO
3
каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с об-
разованием соответствующих основания и кислоты. Выразить этот совместный гидролиз молекулярным и ионно-
молекулярным уравнениями.
299. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: KBrO, (NH
4
)
2
CO
3
, CoCl
2
,
Рb(NO
3
)
2
, Na
2
CO
3
, Fe
2
(SO
4
)
3
, Cs
2
S. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
300. Написать молекулярное и ионно-молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смеши-
вании растворов (NH
4
)
2
SO
3
и СrBr
3
. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответ-
ствующих основания и кислоты.
2.4. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Окислительно-восстановительными называются реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления ато-
мов, входящих в состав реагирующих веществ. Под степенью окисления (±
n) понимают тот условный заряд атома, кото-
рый вычисляется исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов. Иными словами: степень окисления –
это тот условный заряд, который приобрел бы атом элемента, если предположить, что он принял или отдал то или иное
число электронов.
Окисление-восстановление – это единый, взаимосвязанный процесс. Окисление приводит к повышению степени
окисления восстановителя, а восстановление – к ее понижению у окислителя.
Повышение или понижение степени окисления атомов отражается в электронных уравнениях; окислитель принима-
ет электроны, а восстановитель их отдает. При этом не имеет значения, переходят ли электроны от одного атома к друго-
му полностью и образуются ионные связи или электроны только оттягиваются к более электроотрицательному атому и
возникает полярная связь. О способности того или иного вещества проявлять окислительные, восстановительные или
двойственные (как окислительные, так и восстановительные) свойства можно судить по степени окисления атомов окис-
лителя и восстановителя.
Атом того или иного элемента в своей высшей степени окисления не может ее повысить (отдать электроны) и про-
являет только окислительные свойства, а в своей низшей степени окисления не может ее понизить (принять электроны) и
проявляет только восстановительные свойства. Атом же элемента, имеющий промежуточную степень окисления, может
проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Например:
проявляют только окислительные свойства; проявляют окислительные и восстановительные свойства;
проявляют только восстановительные свойства.
При окислительно-восстановительных реакциях валентность атомов может и не меняться. Например, в окислитель-
)(NHN
)H(NN
OH)(NHN
)(NN
O)(NN
(NO)N
)(HNON
(NO)N
)(HNON
3
3
42
2
2
1
2
0
2
1
2
2
3
2
4
3
5
−
−
−
+
+
+
+
+
S)(HS
)S(HS
)S;(SS
(SO)S
)(SOS
)SO(HS
2
2
22
1
82
0
2
2
4
42
6
−
−
+
+
+

Страницы