Химия. Абакумова Н.А. - 36 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

социации угольной кислоты в таком растворе по первой ступени равна 0,1 %, а диссоциацией по второй ступени можно
пренебречь.
268. Вычислить рН и рОН 0,01М раствора HCl, приняв степень диссоциации α = 1.
269. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) СuSО
4
и Н
2
S; б) ВаS и НNО
3
; в) FеСl
3
и KОН;
г) Na
2
S и FeSO
4
; д) NiCl
2
и H
2
S.
270. Вычислить молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты, если рН равен 3, K
дис
= 1,76 · 10
–4
.
271. Представить в молекулярном и ионно-молекулярном виде реакции взаимодействия между: а) гидроксидом хро-
ма(III) и серной кислотой; б) метахромистой кислотой и гидроксидом калия; в) метафосфорной кислотой и гидроксидом
стронция; г) ацетатом калия и серной кислотой; д) хлоридом аммония и гидроксидом калия при нагревании.
272. Вычислить величину рН в 0,092 %-ном растворе муравьиной кислоты (плотность ≈
1 г / см
3
), если степень диссо-
циации в этом растворе 5 %.
273. Какое из веществ NаСl, NiSО
4
, Ве(ОН)
2
, KНСО
3
, FeCl
2
, AgNO
3
взаимодействует с раствором гидроксида калия?
Написать молекулярные уравнения реакций.
274. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) Nа
3
РО
4
и СаСl
2
; б) K
2
СО
3
и ВаСl
2
;
в) Zn(ОН)
2
и KОН (изб.); г) K
2
S и HCl; д) Hg(NO
3
)
2
и H
2
S.
275. Вычислить концентрацию гидроксильных ионов (в моль/л), считая диссоциацию полной, в 1 %-ном растворе
гидроксида бария (плотность 1,026 г
/ см
3
.
276. Вычислить рН 0,01 %-ного раствора HCl, плотность которого равна единице, степень диссоциации принять
равной 1.
277. Написать молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравне-
ниями:
а) Fe(OH)
3
+ 3H
+
= Fe
3+
+ 3H
2
O; б) Cd
2+
+ 2OH
–
= Cd(OH)
2
;
в) H
+
+ NO
2
–
= HNO
2
; г) Au(OH)
3
+ OH
–
= [Au(OH)
4
]
–
;
д) [Zn(H
2
O)
2
(ОН)
2
] + 2Н
+
= Zn
2+
+ 4Н
2
О.
278. Вычислить нормальности растворов KOH (степень диссоциации принять равной единице), имеющих следую-
щие значения рН:
а) 11; б) 10,3; в) 10,7.
279. Вычислить концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого 12,05. Какова величина рОН и концентрация
ионов гидроксила?
280. Вычислить рН раствора, полученного растворением 1,12 л (н. у.) аммиака в 500 мл воды.
2.3. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Химическое обменное взаимодействие ионов растворенной соли с водой, приводящее к образованию слабодиссоции-
рующих продуктов (молекул слабых кислот и оснований, анионов кислых или катионов основных солей) и сопровождаю-
щееся изменением рН среды, называется гидролизом.
Если соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то в результате гидролиза в растворе образуются
гидроксид-ионы и он приобретает щелочную реакцию. Например:
KСN + Н
2
О ⇔ НСN + KОН, СN
–
+ Н
2
О ⇔ НСN + ОН
–
.
Как видно, в подобных случаях гидролизу подвергается анион соли.
При гидролизе соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергается катион соли;
при этом в растворе возрастает концентрация ионов водорода, и он приобретает кислую реакцию. Например:
ZnCl
2
+ H
2
O ⇔ Zn(OH)Cl + HCl, Zn
2+
+ H
2
O ⇔ ZnOH
+
+ H
+
.
При взаимодействии с водой соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергаются
как катион, так и анион соли: например, при гидролизе ацетата никеля Ni(CH
3
COO)
2
+ H
2
O ⇔ ⇔ Ni(OH)CH
3
COO +
CH
3
COOH параллельно протекают два процесса:
Ni
2+
+ H
2
O ⇔ NiOH
+
+ H
+
;
CH
3
COO
–
+ H
2
O ⇔ CH
3
COOH + OH
–
.
В этом случае реакция раствора зависит от относительной силы кислоты и основания, образующих соль. Если K
кисл
=
K
осн
, то катион и анион гидролизуются в равной степени и реакция раствора будет нейтральной; если K
кисл
> K
осн
, то ка-
тион соли гидролизуется в меньшей степени, чем анион, так что концентрация ионов Н
+
в растворе будет больше концен-
трации гидроксид-ионов и реакция раствора будет слабокислой; наконец, если K
кисл
< K
осн
, то гидролизу подвергается
преимущественно катион соли и реакция раствора будет слабощелочной.
Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуются, так как в этом случае обратная
гидролизу реакция нейтрализации практически необратима, т.е. протекает до конца.
Гидролиз солей, образованных слабыми многоосновными кислотами, протекает ступенчато, причем продуктами
первых стадий гидролиза являются кислые соли.
П р и м е р 1. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли K
2
СО
3
. Определить реак-

Страницы