Химия. Абакумова Н.А. - 37 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

цию среды в результате гидролиза.
Р е ш е н и е. При гидролизе карбоната калия, который идет по аниону, ион СО
3
2–
присоединяет один ион водорода,
образуя гидрокарбонат-ион НСО
3
–
: СО
3
2–
+ Н
2
О ⇔ НСО
3
–
+ ОН
–
или в молекулярной форме K
2
СО
3
+ Н
2
О ⇔ KНСО
3
+
KОН. Это – первая ступень гидролиза. Накопление в растворе ионов ОН
–
препятствует дальнейшему протеканию гидро-
лиза. Однако, если связывать образующиеся гидроксид-ионы (например, добавляя к раствору кислоту), то анион НСО
3
–
в
свою очередь подвергается гидролизу (вторая ступень гидролиза): НСО
3
–
+ Н
2
О ⇔ Н
2
СО
3
+ ОН
–
или в молекулярной
форме KНСО
3
+ Н
2
О ⇔ Н
2
СО
3
+ KОН. В растворе избыток ОН
–
, поэтому раствор K
2
СО
3
имеет щелочную реакцию (рН >
7).
Также ступенчато протекает гидролиз солей, образованных слабыми основаниями многовалентных металлов.
П р и м е р 2. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли ZnSO
4
. Определить реак-
цию среды в результате гидролиза.
Р е ш е н и е. Сульфат цинка ZnSO
4
– соль слабого двухкислотного основания Zn(OH)
2
и сильной кислоты H
2
SO
4
. В
этом случае катионы Zn
2+
связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли ZnOH
+
. Образование
молекул Zn(OH)
2
не происходит, так как ионы ZnOH
+
диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)
2.
В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону:
2ZnSO
4
+ 2H
2
O ⇔ (ZnOH)
2
SO
4
+ H
2
SO
4
.
Ионно-молекулярное уравнение гидролиза
Zn
2+
+ H
2
O ⇔ ZnOH
+
+ H
+
.
В растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор ZnSO
4
имеет кислую реакцию (рН > 7).
Вторая ступень гидролиза представляет собой взаимодействие с водой образовавшейся основной соли
(ZnOH)
2
SO
4
+ 2H
2
O ⇔ 2Zn(OH)
2
+ H
2
SO
4
и в ионной форме
ZnOH
+
+ HOH ⇔ Zn(OH)
2
+ H
+
.
П р и м е р 3. Какие продукты образуются при смешении растворов Al(NO
3
)
3
и K
2
CO
3
? Составьте ионно-
молекулярное и молекулярное уравнения реакции.
Р е ш е н и е. Соль Al(NO
3
)
3
гидролизуется по катиону, а K
2
CO
3
– по аниону:
Аl
3+
+ H
2
O ⇔ AlOH
2+
+ H
+
;
СО
3
2–
+ H
2
O ⇔ HCO
3
–
+ OH
–
.
Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идет взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы
Н
+
и ОН
–
образуют молекулу слабого электролита Н
2
О. При этом гидролитическое равновесие сдвигается вправо и гид-
ролиз каждой из взятых солей идет до конца с образованием Аl(OH)
3
и СО
2
(H
2
CO
3
).
Ионно-молекулярное уравнение
2Аl
3+
+ 3CO
3
2–
+ 3H
2
O ⇔ 2Al(OH)
3
+ 3CO
2
,
молекулярное уравнение
2Аl(NO
3
)
3
+ 3K
2
CO
3
+ 3H
2
O ⇔ 2Al(OH)
3
+ 3CO
2
+ 6KNO
3
.
ЗАДАНИЯ
281. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: K
2
S,
CdSO
4
, Na
3
PO
4
, Rb
2
CO
3
,
Cr(NO
3
)
3
, NiI
2
, BeCl
2
. Какие значения рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
282. Как сместится равновесие гидролиза следующих солей: ZnSO
4
, KSbO
2
, KNO
2
, Al(OH)SO
4
при добавлении к рас-
твору HCl, KOH, NH
4
Cl, NaAlO
2
?
283. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения совместного гидролиза, происходящего при смеши-
вании растворов K
2
S и Bi
2
(SO
4
)
3
. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответст-
вующих основания и кислоты.
284. Какая из солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na
2
CO
3
, Na
2
SeO
3
, Na
2
TeO
3
или
Na
2
SO
3
; FeCl
2
, NiCl
2
, CuCl
2
или FeCl
3
? Почему? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза
этих солей.
285. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO
3
, KOCl, NaNO
2
, NH
4
CH
3
COO, NaClO
4
,
MnSO
4
? Для гидролизующихся солей написать уравнения гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
Указать реакцию среды.
286. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах KСN, MnJ
2
, AlBr
3
, BaS, NH
4
Cl, K
2
SO
3
, NaNO
3
? Обосно-
вать ответ.
287. К раствору K
2
CO
3
добавили растворы следующих веществ:
а) HCl; б) Ba(OH)
2
; в) Сu(NO
3
)
2
; г) K
2
S.

Страницы