Химия. Абакумова Н.А. - 35 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

а) НСl и NаОН; б) Рb(NО
3
)
2
и Nа
2
S; в) NаСlО и НNО
3
;
г) K
2
СО
3
и Н
2
SО
4
; д) СН
3
СООН и NаОН.
Р е ш е н и е. Запишем уравнения взаимодействия указанных веществ в молекулярном виде:
а) НСl + NаОН = NаСl + Н
2
О;
б) Рb(NO
3
)
2
+ Na
2
S = PbS↓ + 2NaNO
3
;
в) NaClO + HNO
3
= NaNO
3
+ HClO;
г) K
2
CO
3
+ H
2
SO
4
= K
2
SO
4
+ CO
2
↑ + H
2
O;
д) СН
3
СООН + NаОН = СН
3
СООNа + Н
2
О.
Отметим, что взаимодействие этих веществ возможно, ибо в результате происходит связывание ионов с образовани-
ем слабых электролитов (Н
2
О, НСlО), осадка (РbS), газа (СО
2
).
В реакции (д) два слабых электролита, СН
3
СООН и Н
2
О, но так как реакции идут в сторону большего связывания
ионов и вода – более слабый электролит, чем уксусная кислота, то равновесие реакции смещено в сторону образования
воды. Исключив одинаковые ионы из обеих частей равенства а) Na
+
и Сl
–
; б) Nа
+
и NО
3
–
; в) Nа
+
и NО
3
–
; г) K
+
и SО
4
2–
; д) Nа
+
,
получим ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций:
а) Н
+
+ ОН
–
= Н
2
О;
б) Рb
2+
+ S
2–
= РbS;
в) СlО
–
+ Н
+
= НСlО;
г) СО
3
2–
+ 2Н
+
= СО
2
+ Н
2
О;
д) СН
3
СООН + ОН
–
= СН
3
СОО
–
+ Н
2
О.
П р и м е р 2. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-
молекулярные уравнения:
а) SО
3
2–
+ 2Н
+
= SО
2
+ Н
2
О;
б) Рb
2+
+ СrО
4
2–
= РbСrО
4
;
в) НСО
3
–
+ ОН
–
= СО
3
2–
+ Н
2
О;
г) ZnОН
+
+ Н
+
= Zn
2+
+ Н
2
О.
Р е ш е н и е. В левой части данных ионно-молекулярных уравнений указанны свободные ионы, которые образуют-
ся при диссоциации растворимых сильных электролитов, следовательно, при составлении молекулярных уравнений сле-
дует исходить из соответствующих растворимых электролитов. Например:
а) Nа
2
SО
3
+ 2НСl = 2NаСl + SО
2
↑ + Н
2
О;
б) Рb(NО
3
)
2
+ K
2
СrО
4
= РbСrО
4
↓ + 2KNО
3
;
в) KНСО
3
+ KОН = K
2
СО
3
+ Н
2
О;
г) ZnОНСl + НСl = ZnСl
2
+ Н
2
О.
П р и м е р 3. [Н
+
] = 10
–2
моль / л. Вычислить [ОН
–
].
Р е ш е н и е.
[ОН
–
] = K
W
/ [H
+
] = 10
–14
/ 10
–2
= 10
–12
моль / л.
П р и м е р 4. Вычислить рН 0,1 н. раствора НСN, степень диссоциации HCN (α = 0,007 %, или 7 · 10
–5
).
Р е ш е н и е. Концентрация ионов водорода
[Н
+
] = Сα = 0,1 · 7 · 10
–5
= 7 · 10
–6
.
Находим рН: рН = lg7 · 10
–6
= 6 – 0,85 = 5,15.
ЗАДАНИЯ
261. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между
а) KНСО
3
и HCl; б) K
2
SiО
3
и Н
2
SО
4
; в) Рb(NО
3
)
2
и KJ (изб.);
г) SrSO
4
и BaCl
2
; д) NaClO и HNO
3
.
262. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между: а) нитратом бария
и сульфатом натрия; б) карбонатом натрия и серной кислотой; в) цианидом калия и азотной кислотой; г) сульфатом меди
и гидроксидом натрия; д) сульфитом натрия и серной кислотой.
263. Смешивают попарно растворы;
а) Cu(NO
3
)
2
и Na
2
SO
4
; б) ВаСl
2
и K
2
SO
4
; в) KNO
3
и NaCl;
г) AgNO
3
и KCl; д) Ca(OH)
2
и НCl.
В каких из приведенных случаев реакции практически дойдут до конца? Составить для этих реакций молекулярные
и ионно-молекулярные уравнения.
264. Вычислить рН 3,12 %-ного раствора НCl, плотность которого равна 1,015 г
/ см
3
.
265. Написать в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций:
а) NH
4
OH + HCN; б) FеS + НСl; в) Fе(ОН)
3
+ НNО
3
,
г) AlBr
3
+ AgNO
3
; д) NaClO + HNO
3
.
266. Написать в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) NО
2
–
+ Н
+
= НNО
2
; б) Сu
2+
+ 2ОН
–
= Сu(ОН)
2
;
в) Вr
–
+ Аg
+
= АgВr; г) Fe
3+
+ PO
4
3–
= FePO
4
; д) Pb
2+
+ SO
4
2–
.
267. Вычислить величину рН раствора, полученного растворением в 1 л воды 0,44 г углекислого газа. Степень дис-

Страницы