Химия. Абакумова Н.А. - 50 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

444. 38,4 г сульфата меди(II) подвергли обжигу. Образовавшийся газ с резким запахом растворили в 150 мл 20 %-го
раствора гидроксида натрия с плотностью 1,2 г
/ мл. Определить массовые доли реагентов в полученном растворе.
445. Какую степень окисления проявляет ванадий в соединениях? Составить формулы оксидов ванадия, отвечающих
этим степеням окисления. Как меняются кислотно-основные свойства оксидов ванадия при переходе от низшей к высшей
степени окисления? Составить уравнения реакций:
а) V
2
O
3
с H
2
SO
4
; б) V
2
O
5
с NaOH.
446. Диоксиды титана и циркония при сплавлении взаимодействуют со щелочами. О каких свойствах оксидов гово-
рят эти реакции? Написать уравнения реакций между: а) ТiO
2
и ВaO; б) ZrO
2
и NаOH. В первой реакции образуется мета-
титанат, а во второй – ортоцирконат соответствующих металлов.
447. При действии на титан концентрированной соляной кислоты образуется трихлорид титана, а при действии
азотной кислоты – осадок метатитановой кислоты. Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующих
реакций.
448. Золото растворяется в царской водке и в селеновой кислоте, приобретая высшую степень окисления. Составить
электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
449. Осуществить следующие превращения:
Сu → Cu(NO
3
)
2
→ Cu(OH)
2
→ CuCl
2
→ [Cu(NH
3
)
4
]Cl
2
→ CuS.
450. К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия прибавили порошок алюминия, при этом оранжевая
окраска раствора постепенно переходит в зеленую. Составить электронные и молекулярные уравнения. Написать степени
окисления хрома, которые он может принимать, и соответствующие этим степеням окисления формулы гидроксидов хрома.
451. При обработке 9,6 г магния избытком концентрированной серной кислоты выделился газ с плотностью по во-
дороду
D (H
2
) = 17. Выделившийся газ растворили в 96,6 г воды. Определить концентрацию кислоты в полученном рас-
творе.
452. Марганец азотной кислотой окисляется до низшей степени окисления, а рений приобретает высшую степень
окисления. Какие соединения при этом получаются? Составить электронные и молекулярные уравнения соответствую-
щих реакций.
453. На основании электронных уравнений составить уравнение реакции получения манганата калия K
2
MnO
4
сплав-
лением оксида марганца(IV) с хлоратом калия KСlO
3
в присутствии гидроксида калия. Какие степени окисления проявля-
ет марганец в своих соединениях? Написать формулы гидроксидов марганца, отвечающих этим степеням окисления.
454. Чем отличается взаимодействие гидроксидов кобальта(III) и никеля(III) с кислотами от взаимодействия гидро-
ксида железа(III) с кислотами? Почему? Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Какие степени окисления проявляет никель в своих соединениях?
455. В присутствии влаги и диоксида углерода медь окисляется и покрывается зеленым налетом. Как называется и
каков состав образующегося соединения? Что произойдет, если на него подействовать соляной кислотой? Написать урав-
нения соответствующих реакций и расставить коэффициенты.
456. Какую степень окисления проявляют медь, серебро и золото в соединениях? Какая степень окисления наиболее
характерна для каждого из них? Иодид калия восстанавливает ионы меди(II) в соединение меди со степенью окисления
(+1). Составить электронные и молекулярные уравнения взаимодействия KJ с сульфатом меди.
457. При производстве серной кислоты контактным методом из 14 т колчедана FeS
2
, содержащего 42,4 % серы, по-
лучено 18 т серной кислоты. Вычислить процент выхода от теоретического.
458. Составить электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения молибдена в азотной кислоте; б)
растворения вольфрама в щелочи в присутствии кислорода. Молибден и вольфрам приобретают высшую степень окисле-
ния.
459. Что представляют собой по химическому составу: а) бориды, б) бораны, в) бораты, г) метаалюминаты, д) гидро-
ксоалюминаты? Привести формулы для каждого из этих соединений.
460. Сколько титана можно получить из 18 т природного минерала рутила в процессе магнийтермического восста-
новления хлорида титана, если исходное сырье содержит 90 % TiO
2
. Схема процесса:
.TiMgClTiClTiO
2
Mg
4
ClC,
2
2
+→→
461. К водному раствору сульфата марганца (II) на воздухе добавлено: а) едкий натр, б) сероводородная вода, в)
сульфид натрия, г) перманганат калия. Как протекают реакции в каждом отдельном случае? Написать соответствующие
уравнения.
462. Определить степени окисления хрома, молибдена и вольфрама в следующих соединениях: KCr(SO
4
)
2
⋅ 12H
2
O;
FeCrO
4
; CaCr
2
O
7
; MoO
2
Cl
2
; MoS
2
; WS
3
; (NH
4
)
2
WO
4
. Какая степень окисления более характерна для хрома, молибдена и
вольфрама? Как изменяется характер оксидов хрома при степени окисления +
2, + 3, + 6?
463. При прокаливании металлического титана на воздухе образуется белый порошок диоксида титана, который рас-
творяется в концентрированной серной кислоте и сплавляется со щелочами. Написать уравнения реакций: а) прокалива-
ния титана на воздухе, б) растворения диоксида титана в серной кислоте, в) сплавления диоксида титана со щелочью.
464. К осадку гидроксида магния раздельно прибавляли: а) избыток щелочи, б) раствор сульфата аммония, в) рас-
твор сульфата натрия, г) раствор соляной кислоты. Во всех ли случаях произошла реакция? Написать уравнения возмож-
ных реакций.
465. Написать уравнения реакций взаимодействия пероксида бария с водой, серной кислотой, с окисью серебра;
взаимодействия диоксида углерода с нитратом и с гидроксидом бария.
466. Написать уравнения реакций получения гидрида лития из окиси лития и взаимодействия гидрида с водой. Как
отличаются гидриды щелочных металлов от водородных соединений неметаллов по характеру химической связи и физи-

Страницы