Химия. Абакумова Н.А. - 49 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

2.9. ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ
ЗАДАНИЯ
421. Описать взаимодействие щелочных металлов со следующими веществами: а) кислородом; б) азотом; в) бромом;
г) жидким NH
3
.
422. Какой из оксидов обладает более кислотными свойствами: а) PbO или SnO, б) PbO или PbO
2
, в) SnO
2
или GeO
2
?
Чем это объясняется?
423. Морская вода содержит в среднем 3,5 % по массе различных солей, из которых 80 % приходится на долю NaCl.
Вычислить, в каком количестве воды содержится 1 т NaCl.
424. При взаимодействии Ga с As и In с Sb образуются интерметаллические соединения типа А
III
В
V
, в которых со-
держание Ga и In составляет 48,2 и 48,5 % соответственно. Установить формулы этих соединений.
425. Какое свойство кальция позволяет применять его в металлотермии для получения некоторых металлов из их со-
единений? Составить электронные и молекулярные уравнения реакций кальция: а) с V
2
O
5
; б) с СаSO
4
. В каждой из этих
реакций окислитель восстанавливается максимально, приобретая низшую степень окисления.
426. Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему их необходимо хранить в хорошо закрытой по-
суде? Составить уравнения реакций, происходящих при насыщении гидроксида калия: а) хлором; б) оксидом серы SO
3
; в)
сероводородом.
427. Получение металлического свинца в промышленности идет по схеме:
PbS → PbO → Pb.
Написать уравнения соответствующих реакций. Вычислить, сколько свинца можно получить из 50 т руды, содержа-
щей 98 % PbS.
428. Какой объем оксида азота(
ΙΙ) можно получить при нагревании 20 г медных стружек, содержащих 4 % нереаги-
рующих примесей, с достаточным объемом раствора азотной кислоты?
429. Почему азотистая кислота проявляет и окислительные, и восстановительные свойства? Составить уравнения ре-
акций азотистой кислоты с бромной водой и с иодистым водородом.
430. Чем отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия соляной кислоты и разбавлен-
ной серной кислоты? Что является окислителем в каждой из них? Привести примеры.
431. Написать формулы и назвать кислородные кислоты хлора, указать степень окисления хлора в каждой из них.
Какая из кислот более сильный окислитель? Закончить уравнение окислительно-восстановительной реакции
КJ + NaOCl + H
2
SO
4
→ J
2
+ …
и расставить коэффициенты, учитывая, что хлор здесь приобретает низшую степень окисления.
432. В каком газообразном соединении фосфор проявляет свою низшую степень окисления? Написать уравнения ре-
акций: а) получения этого соединения при взаимодействии фосфида кальция с соляной кислотой; б) горения этого соеди-
нения в кислороде.
433. Для дезинфекции животноводческих помещений их заполняют сернистым газом. Определить, какую массу се-
ры надо сжечь, чтобы получить 300 м
3
сернистого газа. Плотность сернистого газа 2,86 г / л.
434. Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к йоду и восстановительные свойст-
ва их отрицательно заряженных ионов? Почему? Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций:
а) Сl
2
+ J
2
+ H
2
O → …; б) KJ + Br
2
→ …
Указать окислитель и восстановитель.
435. Какую степень окисления проявляют мышьяк, сурьма и висмут? Какая степень окисления является более харак-
терной для каждого из них? Составить электронные и молекулярные уравнения реакций: а) мышьяка с концентрирован-
ной азотной кислотой; б) висмута с концентрированной серной кислотой.
436. При действии углекислого газа на раствор аммиака при температуре 130
°С и давлении 10,13 МПа получается
карбамид (мочевина). Какие объемы СО
2
и NH
3
(н.у.) потребуются для получения 600 кг карбамида.
437. Как получают оксид углерода(IV) в промышленности и в лаборатории? Написать уравнения соответствующих
реакций и реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
NaHCO
3
→ CO
2
→ CaCO
3
→ Ca(HCO
3
)
2
→ CaO → Ca(OH)
2
.
438. Чем объясняется большая восстановительная способность щелочных металлов? При сплавлении гидроксида на-
трия с металлическим натрием идет восстановление водорода щелочи в гидрид-ион. Составить электронные и молеку-
лярные уравнения этой реакции.
439. Как проявляет себя сероводород в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? Составить электрон-
ные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора сероводорода: а) с хлором; б) с кислородом.
440. Какие свойства может проявлять пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? На ос-
новании электронных уравнений написать уравнения реакций пероксида водорода: а) Аg
2
O; б) с KJ.
441. При постепенном прибавлении раствора KJ к раствору Нg(NO
3
)
2
образующийся в начале осадок растворяется.
Написать уравнения образования и растворения осадка.
442. Осуществить следующие превращения:
Сd → Cd(NO
3
)
2
→ Cd(OH)
2
→ [Cd(NH
3
)
6
](OH)
2
→ CdSO
4
→ K
2
[Cd(CN)
4
].
443. Феррат калия K
2
FeO
4
образуется при сплавлении оксида железа(III) с калийной селитрой в присутствии гидро-
ксида калия. Составить электронные и молекулярные уравнения реакций.

Страницы