ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
г) Pd(CN)
2
⋅ 2NH
3
; е) Pt(OH)
2
⋅ 2NaOH.
377. Составить координационные формулы следующих соединений: 2NH
4
Cl · PtCl
4
, K
2
C
2
O
4
· CuC
2
O
4
, KCl · AuCl
3
,
2Ca(CN)
2
· Fe(CN)
2
, (NH
4
)
2
· Fe(SO
4
)
2
. Для одного из них написать выражение константы нестойкости.
378. При прибавлении раствора KСN к раствору [Zn(NH
3
)
4
]SO
4
образуется растворимое комплексное соединение
K
2
[Zn(CN)
4
]. Написать молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакций. Константа нестойкости какого иона,
[Zn(NH
3
)
4
]
2+
или [Zn(CN)
4
]
2–
, больше? Почему? Написать выражение константы нестойкости.
379. Составить формулы ацидокомплексных соединений ванадия(III) с ионами F
–
, SCN
–
, SO
4
2–
, CO
3
2–
в качестве ли-
гандов. Координационное число V
3+
равно 6. Для одного из соединений написать выражение константы нестойкости.
380. Написать уравнения диссоциации солей K
3
[Fe(CN)
6
] и NH
4
Fe(SO
4
)
2
в водном растворе. К каждой из них прили-
ли раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа(III)? Написать молекулярное и ионно-
молекулярное уравнения реакций. Какие комплексные соединения называют двойными солями?
381. Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Дать этому объяснение и написать
молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
382. Определить степень окисления иона-комплексообразователя в следующих комплексных соединениях:
K
3
[Ag(S
2
O
3
)
2
], [Ni(CO)
4
], Al[Au(CN)
2
I
2
]
3
, K
4
[Mo(CN)
8
], Na[Co(NH
3
)
2
(SCN)
2
(C
2
O
4
)]. Для одного из соединений написать
выражение константы нестойкости.
383. Координационное число Os
4+
и Ir
4+
равно 6. Составить координационные формулы и написать уравнения диссо-
циации в растворе следующих комплексных соединений этих металлов: 2NaNO
2
· OsCl
4
, Ir(SO
4
)
2
· 2KCl, OsBr
4
· Ca(NO
3
)
2
,
2RbCl
· IrCl
4
, 2KCl · Ir(C
2
O
4
)
2
.
384. Имеется комплексная соль состава Ba(CN)
2
· Cu(SCN)
2
. При действии раствора H
2
SO
4
весь барий осаждается в
виде BaSO
4
. Написать координационную формулу этой соли. Какая масса комплексной соли содержалась в растворе, ес-
ли во взаимодействие вступило 0,125 л 0,25 н. H
2
SO
4
?
385. На осаждение ионов Br
–
из раствора комплексной соли [Cr(H
2
O)
6
] Br
3
израсходовано 0,025 л раствора нитрата
серебра с массовой долей AgNO
3
, равной 10 % и плотностью 1,088 г / мл. Какая масса комплексной соли содержалась в
растворе?
386. Вычислить эквивалентные массы комплексных солей [Co(NH
3
)
6
] J
3
; [Co(NH
3
)
5
J] J
2
; [Co(NH
3
)
4
J
2
] J в реакции с
AgNO
3
.
387. Константа нестойкости иона [Zn(OH)
4
]
2–
при 25 ºС равна 7,08 · 10
–16
. Рассчитать ∆G° процесса [Zn(OH)
4
]
2–
⇔ Zn
2+
+
4OH
–
и указать, какая реакция (прямая или обратная) может протекать в растворе, содержащем эти ионы.
388. Вычислить
∆G° процесса [Ni(CN)
4
]
2–
⇔ Ni
2+
+ 4CN
–
, если K
н
= 1,0 · 10
–22
при 25 ºС. Указать возможность диссо-
циации комплексного иона по изменению энергии Гиббса процесса диссоциации.
389. Изменение энергии Гиббса для процесса [Cu(CN)
2
]
–
⇔ Cu
+
+ 2CN
–
при 25 °С равно 137,0 кДж / моль. Вычислить и
написать константу нестойкости этого комплексного иона.
390. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH
3
)
6
]
3+
, [Fe(CN)
6
]
4–
, [Fe(CN)
6
]
3–
соответственно равны 6,2 · 10
–
36
; 1,0 · 10
–37
; 1,0 · 10
–44
. Какой из этих ионов является более прочным? Написать выражение для констант нестойкости ука-
занных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти ионы.
391. Какое количество 5 %-ного раствора (NH
4
)
2
S потребуется для полного осаждения меди в виде сульфида из 120
мл 0,1 М раствора [Cu(NH
3
)
4
] SO
4
?
392. Для связывания аммиака, содержащегося в 20 мл раствора [Ag(NH
3
)
2
]Cl, израсходовано 4,4 мл раствора HNO
3
,
титр которой 0,063. Определить молярность раствора [Ag(NH
3
)
2
]Cl.
393. Комплексное соединение содержит Со
+3
, NH
3
и Cl
−
. Для осаждения Cl
−
из 11,67 г этой соли потребовалось 8,5 г
азотнокислого серебра. При разрушении этого же количества комплексной соли было получено 4,48 л аммиака, приве-
денного к нормальным условиям. Молекулярная масса соли 233,3 г
/ моль. Составить координационную формулу ком-
плексного соединения.
394. При реакции окисления 3 %-ного раствора Н
2
О
2
в щелочной среде красной кровяной солью K
3
[Fe(CN)
6
] было
получено 560 мл О
2
, измеренного при нормальных условиях. Определить массу израсходованного K
3
[Fe(CN)
6
].
395. Разбавлением водой 18 %-ного раствора K
3
[Fe(CN)
6
] (плотность раствора 1,1 г/мл) требуется получить 80 л 8 %-
ного раствора (плотность раствора 1,043 г/мл). Рассчитать, какое количество воды и исходного раствора необходимо
смешать
2.8. ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ И МЕТОДЫ ЕЕ УСТРАНЕНИЯ
Жесткость воды выражается суммой миллиэквивалентов ионов Сa
2+
и Мg
2+
, содержащихся в 1 л воды (мэкв / л).
Один миллиэквивалент жесткости отвечает содержанию 20,04 мг
/ л Са
2+
или 12,16 мг / л Мg
2+
.
П р и м е р 1. Вычислите жесткость воды, зная, что в 500 л ее содержится 202,5 г Са(НСО
3
)
2
.
Р е ш е н и е. В 1 л воды содержится 202,5 : 500 = 0,405 г Са(НСО
3
)
2
, что составляет 0,405 : 81 = 0,005 эквивалент-
ных масс или 5 мэкв (81 г
/ моль – эквивалентная масса Са(НСО
3
)
2
. Следовательно, жесткость воды 5 мэкв / л.
П р и м е р 2. Сколько граммов СаSO
4
содержится в 1 м
3
воды, если жесткость, обусловленная присутствием этой
соли, равна 4 мэкв
/ л?
Р е ш е н и е. Мольная масса СаSO
4
136,14 г / моль; эквивалентная масса равна 136,14 : 2 = 68,07 г / моль 1 мэкв СаSO
4
–
68,07 мг. В 1 м
3
воды жесткостью 4 мэкв / л содержится 4 · 1000 = 4000, или 4000 · 68,07 = 272 280 мг = 272,280 г СаSO
4
.
Приведенные примеры решают, применяя формулу
Ж = m / ЭV,
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 45
- 46
- 47
- 48
- 49
- …
- следующая ›
- последняя »
