Химия. Абакумова Н.А. - 45 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

составил 75 %. Какой объем кислорода выделится при этом на аноде? Выход кислорода считать количественным.
351. Через раствор сульфата цинка пропускали ток в течение 30 мин. При этом выделилось 0,25 г цинка. Амперметр
показывал 0,4 А. Какова ошибка в показаниях амперметра? Составить схему электролиза.
352. Составить уравнения реакций электролиза водных растворов следующих веществ:
а) AlCl
3
; б) K
3
PO
4
; в) Pt(NO
3
)
2
.
Электролиз ведется с инертными электродами.
353. Какова молярная концентрация раствора AgNO
3
, если для выделения всего серебра из 0,065 л этого раствора на
графитовых электродах потребовалось пропустить ток силой 0,6 А в течение 20 минут? Составить схему электролиза рас-
твора AgNO
3
.
354. Какое количество электричества требуется для выделения из раствора: а) 4 г водорода; б) 8 г кислорода? При-
вести пример электролиза водного раствора электролита, когда на электродах выделяются водород и кислород.
355. Для получения 1 м
3
хлора при электролизе водного раствора хлорида магния было пропущено через раствор
2423 А
· ч электричества. Вычислить выход по току и составить схему электролиза на графитовых электродах.
356. Через серебряный кулонометр пропускали ток в течение 3 часов. Амперметр показывал силу тока, равную 0,9
А. Найти процент погрешности амперметра, если за это время в кулонометре на катоде выделилось 12,32 г Ag.
357. При электролизе раствора Сr
2
(SO
4
)
3
током 1 А масса катода возросла на 0,01 кг. Какое количество электричест-
ва и в течение какого времени пропущено?
358. Раствор NiCl
2
, содержащий 129,7 г соли, подвергался электролизу током 5 А в течение 5,36 часов. Сколько хло-
рида никеля осталось в растворе и какой объем хлора выделился?
359. При электролизе раствора CuSO
4
c медными электродами масса катода увеличилась на 5 г. Какое количество
электричества пропущено? Составить схему электролиза с инертным и с активным анодом.
360. При какой силе тока можно из водного раствора NaOH выделить 6 л кислорода в течение 3 часов? Газ измерен
при 17
°С и 98 кПа.
361. Вычислить электрохимические эквиваленты: а) железа в FeSO
4
; б) Al в Al
2
(SO
4
)
3
; в) хлора в хлориде любого ме-
талла. Составить схему электролиза водного раствора FeSO
4
с графитовыми электродами.
362. Написать уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе растворов: а) хлорида никеля с ни-
келевым анодом; б) сульфата натрия с цинковым анодом; в) гидроксида калия с графитовыми электродами; г) серной ки-
слоты с графитовыми электродами.
363. Рассчитать силу тока в цепи и массу вещества, которое подверглось разложению при электролизе водного рас-
твора сульфата калия с нерастворимым анодом, если на катоде выделилось 0,224 л водорода, измеренного при нормаль-
ных условиях. Время электролиза 1 час.
364. Рассчитать силу тока в цепи, массу вещества, которое подверглось электрохимическому превращению, при
электролизе водного раствора сульфата калия с никелевым анодом, а также выход кислорода по току, если на катоде вы-
делилось 0,448 л водорода, а на аноде – 0,14 л кислорода, измеренных при н.у.
365. При электролизе водного раствора сульфата цинка с нерастворимым анодом на катоде выделилось 0,56 л водо-
рода, измеренного при н.у. Время электролиза 1 час, сила тока 2,68 А. Определить выход по току водорода и цинка.
366. При электролизе водного раствора сульфата цинка с нерастворимыми электродами на катоде в течение 2 часов
выделилось 0,235 г цинка. Ток в цепи 1,34 А. Рассчитать выход цинка по току.
367. При электролизе водного раствора NiSO
4
на аноде выделилось 3,8 л кислорода, измеренного при 27 °С и 100
кПа. Сколько граммов Ni выделилось на катоде?
368. Сколько литров водорода выделится на катоде, если вести электролиз водного раствора KOH в течение 2,5 ча-
сов при силе тока 1,2 А? Газ измерен при 27
°С и 101,8 кПа.
369. Сколько минут потребуется для выделения 250 мл гремучего газа при электролизе разбавленной серной кисло-
ты? Сила тока 0,5 А. Газ измерен при 7
°С и 102,9 кПа.
370. Ток силой 2,5 А выделил в течение 15 минут 0,72 г меди из раствора CuSO
4
. Вычислить выход по току.
2.7. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Комплексными соединениями называются определенные химические соединения, образованные сочетанием отдель-
ных компонентов и представляющие собой сложные ионы и молекулы, способные к существованию как в кристалличе-
ском, так и в растворенном состоянии
.
Комплексообразование происходит во всех случаях, когда из менее сложных систем образуются системы более
сложные.
В структуре комплексного соединения различают
координационную (внутреннюю) сферу, состоящую из централь-
ной частицы – комплексообразователя (ион или атом) – и окружающих ее лигандов (ионы противоположного знака или
молекулы).
Ионы, находящиеся за пределами координационной сферы, образуют внешнюю сферу комплексного соединения.
Число лигандов вокруг комплексообразователя называется его координационным числом. Внутренняя сфера (комплекс)
может быть анионом, катионом, и не иметь заряда. Например, в комплексном соединении K
3
[Fe(CN)
6
] внешняя сфера –
3K
+
, внутренняя сфера [Fe(CN)
6
]
3–
, где Fe
3+
– комплексообразователь, а 6CN
–
– лиганды, причем 6 – координационное
число. Таким образом, комплексное соединение (как правило) в узлах кристаллической решетки содержит комплекс, спо-
собный к самостоятельному существованию и в растворе.
П р и м е р 1. Определить заряд комплексного иона, координационное число (к.ч.) и степень окисления комплексо-

Страницы