Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

стью химической связи между атомами. У щелочных и щёлочноземельных металлов встре-
чается металлическая связь, а у переходных металлов существует еще и ковалентная связь
между соседними атомами. Она прочнее и температуры кипения и плавления таких металлов
намного выше.
Самый твёрдый металл – хром, он режет стекло, самые мягкие – калий, рубидий, цезий.
Они очень легко режутся ножом. Самый легкий металл – литий, самый тяжёлый – осмий.
В жидком состоянии (расплаве) металлы полностью сохраняют свои электрические и оп-
тические свойства. В расплаве сохраняется примерно такое же взаимное расположение ато-
мов, как и в твёрдом состоянии.
1.3. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Как восстановители металлы могут реагировать с самыми разными окислителями: про-
стыми веществами, солями менее активных металлов, кислотами и другими соединениями.
Химическая активность металлов определяется по электрохимическому ряду напряже-
ния. Все щелочные металлы в нем стоят значительно левее водорода, причем с увеличением
атомного номера (и уменьшением потенциала ионизации) электрохимическая активность ме-
таллов увеличивается. Исключение составляет литий. Расположение его на левом фланге элек-
трохимического ряда напряжений металлов обусловлено исключительно высокой энергией
гидратации лития, максимальной среди металлов.
Щёлочноземельные металлы по химическим свойствам близки к щелочным.
Рассмотрим примеры взаимодействия металлов с простыми веществами при нагревании,
т.е. окислителями являются неметаллы:
1
2
1
2
0
2
0
ONaO2Na
−+
=+ пероксид;
2 e
220
2
0
O2CaO2Ca
−+
=+ оксид основный;
4
e
2
3
3
2
0
2
0
O2Al3O4Al
−+
=+ оксид амфотерный;
12
e
1
3
30
2
0
Cl2Fe3Cl2Fe
−+
=+ хлорид;
6 e
1
2
20
2
0
BrZnBrZn
−+
=+ бромид;
2 e
2200
SFeSFe
−+
=+ сульфид;
2 e

Страницы