Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

1
2
20
2
0
HCaHCa
−+
=+ гидрид;
2 e
31
3
0
2
0
N2LiN6Li
−+
=+ нитрид;
6 e
1
2
200
CCa2CCa
−+
=+ карбид;
2 e
3
2
2
3
00
PMg2P3Mg
−+
=+ фосфид;
6
e
42
2
00
SiCaSi2Ca
−+
=+ силицид.
4 e
Многие металлы способны реагировать друг с другом. Продукты взаимодействия метал-
лов между собой относят к сплавам. Структура сплавов во многом подобна структуре чистых
металлов. При плавлении и последующей кристаллизации металлы способны образовывать
либо химические соединения (интерметаллиды), либо твёрдые растворы. Примером интер-
металлидов могут служить соединения некоторых металлов с сурьмой: Na
2
Sb, Ca
3
Sb
2
, NiSb и
др. В них чаще всего не соблюдаются степени окисления, характерные в соединениях с не-
металлами. Химическая связь в интерметаллидах преимущественно металлическая. Ртуть с
некоторыми металлами образует жидкие сплавы, называемые амальгамами.
Более разнообразный характер носят реакции металлов со сложными веществами–
окислителями.
Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжения до водорода, могут взаимо-
действовать с водой и кислотами.
Активные металлы (щелочные и щёлочноземельные) при взаимодействии с водой обра-
зуют щёлочи в обычных условиях:
2
20
2
1
2
0
(OH)BaHO2HBa
++
+↑=+ .
Металлы средней активности реагируют с водой при нагревании с образованием различ-
ных продуктов:
2
20
2
1
2
0
(OH)MgHO2HMg
++
+↑=+ ;
4
3
2
20
22
0
)OFe(Fe4HO4H3Fe
++
+↑=+ .
(пар)
С кислотами металлы реагируют с образованием солей. Другие продукты реакции опре-
деляются видом кислоты. С соляной кислотой различной концентрации металлы, стоящие в

Страницы