Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

↑+=+
22
HZnCl2HClZn ,
n (Zn) = n (H
2
) = 0,25 моль;
V (H
2
) = л5,6л/моль22,4моль0,25
=
×
=
×
m
Vn .
в) Соответственно объём и количество водорода, выделившееся при взаимодействии
железа с соляной кислотой:
V
о
(H
2
) = 6,72 л – 5,6 л = 1,12 л,
n (H
2
)= моль0,05
л/моль22,4
л1,12
= .
г) Определим количество и массу вступившего в реакцию железа:
↑+=+
22
HFeCl2HClFe ,
n (H
2
) = n (Fe) = 0,05 моль,
m (Fe) = г2,8г/моль56моль0,05
=
×
.
д) Определим массу исходной смеси:
m (Fe) + m (Zn) = 2,8 г + 16,25 г = 19,05 г.
Ответ: 19,05 г.
Пример 3. Напишите уравнения реакций согласно схеме:
ДГВБAFe
онц.)(кHCl
,Br
KOH
HCl,OH
HCl
222
→→→→→
t
Ответ. Схему описывают следующие уравнения реакции:
.3ClO8H4KCl2FeCl)онц(к16HClFeO2Kд)
O;8H6KBrFeO2K10KOH3Br2Fe(OH)г)
3KCl;Fe(OH)3KOHFeClв)
O;2H2FeCl2HClOH2FeClб)
;HFeCl2HClFeа)
22342
24223
33
23222
22
↑+++=+
++↓=++
+↓=+
+=++
↑+=+

Страницы