Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 18 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Простые вещества
молекулярного строения атомного строения
H
2
, N
2
, O
2
, F
2
, Cl
2
, O
3
– газы C, B, Si, Se, Te – твёрдые,
I
2
, P
4
, S
8
– твёрдые; имеют высокую
0
пл
t и
0
кип
t
Br
2
– жидкость;
Общее – летучие, в твёрдом состоянии легкоплавкие. Наименьшую
0
пл
t
имеют простые
вещества s- и p-элементов VIII группы (благородные газы).
Многие химические элементы образуют несколько простых веществ, различных по
строению и свойствам, так называемые, аллотропные модификации. Способность элемента
к аллотропии обусловлена строением атома и вызывается двумя причинами: а) различным
числом атомов в молекуле (например, кислород – O
2
и озон – O
3
); б) образованием различ-
ных кристаллических форм (например, алмаз, графит, карбин, фуллерен). Аллотропия при-
суща следующим неметаллам: C, Si, P, As, O, S, Se и Te.
2.3. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
В отличие от металлов, неметаллы могут выступать в химических реакциях и как вос-
становители, и как окислители. При этом характер изменения восстановительной и окисли-
тельной активности простых веществ в группах и подгруппах существенно зависит от при-
роды партнёра по реакции и условий осуществления реакции. Обычно в главных подгруппах
проявляется общая тенденция: с увеличением порядкового номера элемента окислительные
свойства неметаллов ослабевают.
Рассмотрим типичные примеры реакций, в которых неметаллы-окислители:
а) с металлами:
2Na
0
+ S
0
= Na
2
+1
S
–2
;
2
е
б) с водородом:
H
2
0
+ S
0
= H
2
+1
S
–2
;
2
е
в) с менее электроотрицательным неметаллом:
2P
0
+ 5S
0
= P
2
+5
S
5
–2
;
10 е
г) со сложными веществами:
2Fe
+2
Cl
2
–1
+ Cl
2
0
→ 2Fe
+3
Cl
3
–1
.
2
е

Страницы