Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 30 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Приведённая схема до некоторой степени отражает и возможности протекания химиче-
ских реакций – как правило, в химическое взаимодействие вступают соединения, принадле-
жащие к разным половинам схемы. Так, основные оксиды реагируют с кислотными оксида-
ми, кислотами и кислыми солями; кислоты реагируют с металлами, основными оксидами,
основаниями, основными и средними солями. Конечно, схема не отражает все возможные
реакции между неорганическими веществами, но она отражает основные типы реакций.
Необходимо отметить, что деление элементов на металлы и неметаллы весьма относи-
тельно и можно привести многочисленные доказательства этого факта. Молекулы щелочных
металлов в газообразном состоянии двухатомны и имеют ковалентную связь в молекуле.
Металлические признаки присущи графиту, кремнию, йоду, существует "металличе-
ский" водород. Твёрдый водород кристаллизуется в гексагональной решётке, в узлах которой
расположены молекулы H
2
, связанные слабыми межмолекулярными силами.
Относительность деления элементов на металлы и неметаллы просматривается довольно
ясно и на уровне атомов. У металлов побочных подгрупп IV – VIII групп, к примеру, число
внешних электронов, как у типичных металлов, равно 1-2. В то же время по числу валентных
электронов, в качестве которых могут выступать и электроны предвнешнего уровня, эти
элементы сближаются с неметаллами соответствующих групп.
Электронная конфигурация водорода и бора характерна для металлов, а они проявляют
неметаллические свойства. С другой стороны, вещества, проявляющие металлические свой-
ства (например, сурьма, висмут, полоний), имеют электронную конфигурацию, характерную
для неметаллов.
Сравнение свойств металлов и неметаллов представлено в таблице.
Сравнение свойств металлов и неметаллов
Химические элементы
Признаки
сравнения
металлы неметаллы
Фактические доказательства
относительности признака
1. Особенности
строения атомов
а) 1 – 3
е на внешнем слое;
б) большой атомный радиус;
в) ОЭО < 2
а) 4 и более е на внешнем слое;
б) небольшой атомный радиус;
в) ОЭО > 2
Sb и Bi; Po; B; Pb и Sn
2. Химическая
связь
Металлическая Ковалентная
Ковалентные связи у некоторых
металлов, например у Ge
3. Кристалличе-
ские решетки
Металлические Атомные и молекулярные
"Металлический" водород и
серое олово
4. Физические
свойства
Твёрдые (кроме ртути), ков-
кие, пластичные, электро- и
теплопроводные, имеют
металлический блеск, обла-
дают свойством металличе-
ского звона и т.д.
Твёрдые, жидкий бром, газооб-
разные, хрупкие, не проводят
электрический ток или полупро-
водники, большинство не имеют
металлического блеска, не обла-
дают металлическим звоном
Графит, кремний, йод, споры
химиков по германию
5. Химические
свойства
Только восстановители
И окислители, и восстановители в
зависимости от положения в ряду
в ОЭО
Водородтермия
6. Сравнитель-
ная химическая
активность
Характеризуется электрохи-
мическим рядом напряжений
металлов для реакций в вод-
ных растворах
Характеризуется рядом относи-
тельной электроотрицательности
(ОЭО)
Ряд напряжений – это характе-
ристика металлов – простых
веществ, а ряд ОЭО – характе-
ристика атомов
7. Соединения:
а) оксиды;
б) гидроксиды
а) основные;
б) основания
а) кислотные;
б) кислоты
Амфотерные оксиды и гидро-
ксиды, кислотные оксиды и
гидроксиды у металлов с боль-
шим значением степени окисле-
ния

Страницы