Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 28 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Реактив H
2
O NaOH(р) H
2
SO
4
(р)
CaCO
3
В воде
не растворим
−
Белый осадок и бес-
цветный газ
NH
4
Cl pH < 7
Бесцветный газ с резким
запахом
−
Pb(NO
3
)
2
pH < 7 Белый осадок −
Na
2
S pH > 7 − −
В результате гидролиза среда растворов солей различна:
NH
4
Cl + H
2
O ⇄ H
+
+ Cl
–
+ NH
3
· H
2
O (среда кислая);
Pb(NO
3
)
2
+ H
2
O ⇄
(PbOH)
+
+ H
+
+ 2NO
3
–
(среда кислая);
Na
2
S + H
2
O ⇄ 2Na
+
+ OH
–
+ HS
–
(среда щелочная).
К пробам веществ, растворы которых имеют кислую среду, добавляем раствор NaOH:
NH
4
Cl + NaOH → NaCl + NH
3
↑ + H
2
O;
Pb(NO
3
)
2
+ 2NaOH → 2NaNO
3
+ Pb(OH)
2
↓ .
К нерастворимой в воде соли CaCO
3
добавляем раствор серной кислоты:
CaCO
3
+ H
2
SO
4
→ CaSO
4
↓ + CO
2
↑ + H
2
O.
Пример 3. Определите pH 0,01 М раствора NH
4
Cl, если Kд(NH
3
· H
2
O) = 1,8 · 10
–5
.
Ответ: Записываем уравнение кислотно-основного равновесия иона аммония в воде:
NH
4
+
+ H
2
O ⇄ NH
3
+ H
3
O
+
.
Соль образована слабым основанием и сильной кислотой, поэтому расчёт проводим по
формулам:
K
г
=
⋅
==
−
−
9
14
осн
108,1
10
K
K
W
0,56 · 10
–9
,
где K
г
– константа гидролиза.
[H
+
] 01,010,560
9
NH
г
4
⋅⋅==
−
+
СK = 2,37 · 10
–6
;

Страницы