Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 35 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

личающиеся высокой активностью (сказывается небольшое сродство Н к электрону). Быстро
взаимодействует с водой:
CaH
2
+ 2Н
2
О = Са(ОН)
2
+ 2Н
2
;
2) водородные соединения элементов подгруппы бора и некоторых другие, медленно
реагирующие с водой:
SiH
4
+ 4H
2
O = H
4
SiO
4
+ 4Н
2
;
3) водородные соединения углерода, Ge, Sn, P, As, Sb, не реагирующие с водой (сказы-
вается электроположительность Н в ЭН
n
и в Н
2
О);
4) NH
3
; взаимодействие с Н
2
О протекает неглубоко, так как знаки эффективных зарядов
Н в NH
3
и Н
2
О совпадают;
5) водородные соединения элементов подгруппы S: в водном растворе являются слабы-
ми кислотами;
6) водородные соединения элементов подгруппы СI: в водном растворе являются силь-
ными кислотами.
4.1.5. Применение
Водород широко применяется в химической промышленности (синтез NH
3
, CH
3
OH и
других веществ), в пищевой промышленности (для выработки твёрдых жиров), в металлур-
гии для получения железа прямым восстановлением железной руды. Изотопы водорода (дей-
терий и тритий) применяются в атомной энергетике.
Жидкий водород используется в ракетной технике как одно из наиболее эффективных
реактивных топлив, так как водород обладает наибольшей теплотворной способностью Ато-
марный водород применяется при обработке тугоплавких металлов, в атомно-водородных
горелках, для восстановления органических соединений. Гидриды легких металлов приме-
няют как компонент ракетного топлива.
Тяжёлая вода – замедлитель нейтронов в ядерных реакторах. Дейтерий применяют в на-
учных исследованиях. В дейтериево-тритиевой смеси проводят управляемую термоядерную
реакцию, которая является могучим источником энергии. Разрабатываются варианты "водо-
родной энергетики", в которой водород используется как топливо для автотранспорта и в
авиации. При этом атмосфера остаётся чистой, так как при сгорании водорода образуется
только вода.
4.2. ФТОР
Существование фтора F было предсказано французом Ампером в 1810 году. Первона-
чально этот элемент называли флюорий (лат. fluos – течение; флюорит CaF
2
использовали в
качестве плавня при выплавке металлов), а затем по предложению Ампера (1816) стали на-
зывать фтором, от греч. "фторос" – разрушение (гибель). Этот термин отражает очень боль-
шую реакционную способность F
2
, чем объясняется и сравнительно позднее получение сво-
бодного фтора – впервые он был выделен лишь в 1886 году французом А. Муассаном путём
электролиза безводной плавиковой кислоты в присутствии KF. В земной коре фтор встреча-

Страницы