Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 37 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

национно насыщенных соединений фтора (SF
6
, CF
4
, перфторалканы) обусловливает их ма-
лую реакционную способность.
4.2.3. Химические свойства фтора
Фтор – сильнейший окислитель и по отношению к простым веществам, когда он образу-
ет соответствующие фториды [HF, ГF
n
(n = 1, 3, 5, 7), OF
2
, ЭF
3
(Э = N, B), ЭF
4
(C, Si), ЭF
5
(P),
ЭF
6
(S, Se, Te) и т.д.], и по отношению к химическим соединениям.
Он энергично реагирует со всеми простыми веществами за исключением О
2
, Не, He, Ar.
Криптон взаимодействует с фтором при электрическом разряде. Ксенон горит в атмосфере
фтора ярким пламенем с образованием XeF
4
, XeF
6
и других фторидов ксенона.
Во фторе горят многие органические соединения и горят даже такие негорючие в обыч-
ном понимании вещества, как асбест, вода и песок:
3F
2
+ 3H
2
O (г)= 6HF + O
3
;
SiO
2
(α-кварц) + 2F
2
= SiF
4
(г) + O,
большая энергия связи F-Si (E
F-Si
) обусловливает течение процесса:
Реакции со фтором водородсодержащих веществ (H
2
O, H
2
S, NH
3
, B
2
H
6
, SiH
4
, AsH
3
и т.д.)
сопровождаеюся образованием HF (сказывается большая величина E
F-H
); примерами служат
процессы
2NH
3
(г) + 3F
2
(г) = 6HF(г) + N
2
(г); ∆G° = −1604 кДж/моль;
2NH
3
(г) + 6F
2
(г) = 6HF(г) + 2NF
3
(г); ∆G° = −1772 кДж/моль;
первый из них протекает при высоких температурах (∆S > 0), второй – при более низких (∆S
< 0). Значительность величины E
F-H
объясняет и образование фтористого водорода при гид-
ролизе различных соединений F с другими галогенами:
2ClF
3
+ 4H
2
O = 2HСlО
2
+ 6HF.
4.2.4. Соединения фтора
Реакция 1/2H
2
+ 1/2F
2
= HF протекает со взрывом (∆G°
HF
= –272,544 кДж/моль) даже при
низкой температуре и в темноте (в отличие от хлора); при комнатной температуре образуют-
ся главным образом димеры H
2
F
2
. Большое сродство фтора к водороду проявляется, в част-
ности при очень низких температурах (–253 °С). Энергия водородных связей в H
2
F
2
велика –
порядка 42 кДж/моль; это и вызывает ассоциацию, чем объясняется отклонение в свойствах
фтористого водорода со сравнению с другими галогеноводородами НГ, в частности, высокие
t
пл
и t
кип
HF. В газообразном и жидком состояниях образуются агрегаты (HF)
n
, n = 2 – 6:

Страницы