Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 38 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

2HF(г) = H
2
F
2
(г);
H
2
F
2
(г) + HF(г) = H
3
F
3
(г);
H
3
F
3
(г) + HF(г) = H
4
F
4
(г);
H
4
F
4
(г) + HF(г) = H
5
F
5
(г);
H
5
F
5
(г) + HF(г) = H
6
F
6
(г).
Так как для всех этих процессов ∆H° < 0, то полимеризация происходит тем интенсив-
нее, чем ниже температура. Средний состав в газообразном состоянии отвечает (HF)
4
.
Фтористый водород HF – бесцветное вещество, t
пл
= −83 °С, t
кип
= 19,5 °С. Очень ядовит.
Опасность его в том, что он имеет слабый и не такой резкий, как у НCl, запах. Попадание HF
на кожу вызывает тяжелейшее поражение, так как HF растворяет белки и проникает глубоко
внутрь тканей.
Фтористый водород и его водные растворы (фтористоводородная, или плавиковая ки-
слота) разрушают кварц и стекло:
SiO
2
+ 4HF → SiF
4
+ 2H
2
O; SiF
4
+ 2HF → H
2
SiF
6
,
поэтому их хранят в полиэтиленовой посуде.
В кристаллическом состоянии HF цепеообразную структуру:
∠ HFH = 120°, d (F–H) = 100 пм, d (F…H) = 155 пм.
F F
H H H H
F
Аналогичные зигзагообразные цепи (∠ HFH = 140°) существуют и в полимерах HF, на-
ходящихся в газовой фазе.
Обычно фтористый водород получают по обменной реакции
CaF
2
+ H
2
SО
4
= CaSO
4
+ 2HF.
В сухом виде он не реагирует с большинством металлов и их оксидами, но реакция
MeO + 2HF (г) = MeF
2
+ H
2
O,
начавшись, протекает самоускоренно, так как возрастает количество H
2
O, а последняя с HF
даёт фтористоводородную (плавиковую) кислоту.

Страницы