Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 40 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

так и с кислотными
2AlF
3
+ 3SiF
4
= Al
2
[SiF
6
]
3
.
Плавиковая кислота растворяет многие металлы; исключением являются Cu, Ag, Au, Hg.
Известно несколько соединений фтора с кислородом. Фториды кислорода O
n
F
2
(n =
1…6) получают косвенным путём. Наиболее изучены очень ядовитый фтористый кислород
OF
2
и пероксид фтора O
2
F
2
. OF
2
− единственное соединение кислорода, в котором степень
окисления кислорода равна +2; оно получается по реакции
2KOH(p) + 2F
2
(г) = 2KF(p) + O
+2
F
2
(г) + H
2
O(ж),
в которой кислород окисляется фтором. OF
2
– светло-жёлтый газ (в жидком состоянии жёл-
тый), t
пл
= −224 °С, t
кип
= −145 °С. Очень реакционноспособный.
OF
2
мало растворим в воде, в отличие от Cl
2
O, не взаимодействует с водой; является
очень энергичным окислителем за счёт О
2+
:
2H
2
(г) + OF
2
(г) = 2HF(p) + H
2
O(ж);
4NH
3
(г) + 3OF
2
(г) = 2N
2
(г) + 6HF(p) + 3H
2
O(ж);
H
2
O(г) + OF
2
(г) = 2HF(г) + О
2
(г).
O
2
F
2
неустойчив; получается в электрическом разряде при низкой температуре по реак-
ции
F
2
+ O
2
= O
2
F
2
.
Оксиды O
n
F
2
не являются кислотными.
Взаимодействию фтора с водой, кислотами и основаниями отвечают реакции окисления:
H
2
O(ж) + F
2
(г) = 2HF(г) + ½ О
2
(г)
(горячая вода в струе фтора сгорает);
2HNO
3
+ 2F
2
= 2FNO
3
+ 2HF
и
2NaOH + 2F
2
= 2NaF + OF
2
+ H
2
O.
Триоксифторид азота FNO
3
является сильным окислителем.
4.2.5. Применение
F
2
, смесь F
2
+O
2
, OF
2
ClF
3
, BrF
5
FClO
3
применяются в качестве эффективных окислителей
реактивных топлив. F
2
используется для фторирования органических соединений, синтеза
различных фторагентов, получения фторопластов, в частности, тефлона, образующегося при

Страницы