Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 39 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

HF(ж) – сильно ионизирующий растворитель; в ней растворяется вода, многие соли, бел-
ки. Растворённые электролиты ведут себя, за исключением HClO
4
, как основания:
NaNO
3
+ 2HF = Na
+
+ HNO
3
+ HF
2
−
.
В водном растворе H
2
F
2
происходит взаимодействие
H
2
F
2
+ H
2
O = H
3
O
+
+ HF
2
−
.
Для процесса H
2
F
2
(р) = H
+
(р) + HF
2
−
(р) K
298
= 7,2 ⋅ 10
–4
, в то время как для процесса
F
-
(р) + HF(р) = HF
2
−
(р) K
298
≅ 5,1.
Следовательно, плавиковая кислота является одноосновной кислотой средней силы. Из
сопоставления значений приведённых констант равновесия видно стремление HF к образо-
ванию иона HF
2
−
, что отражается на химии фтористого водорода, плавиковой кислоты и её
солей. Образованный за счёт водородной связи ион HF
2
−
имеет линейное строение
(F…H…F)
−
.
Реакция нейтрализации
2HF + KOH = KHF
2
+ H
2
O
сопровождается образованием не фторидов, а гидрофторидов (бифторидов). Лишь при из-
бытке щёлочи возможно течение процесса
KHF
2
+ KOH = 2KF + H
2
O.
Производные HF – фториды получают, действуя HF на оксиды или гидроксиды или син-
тезом из фтора и соответствующих элементных веществ. Большинство фторидов мало рас-
творимо в воде. Хорошо растворимы в воде фториды Na
+
, K
+
, Rb
+
, Cs
+
, NH
+
4
, Ag
+
, Sn
+2
и Hg
+2
.
Фториды элементов высших степеней окисления сильно гидролизуются.
Фториды подразделяют на основные, кислотные и амфотерные. Основными являются
фториды элементов IA и IIА-подгрупп. Фториды IIIА-подгруппы − амфотерны. Фториды
IVА − VIIA-подгрупп − кислотные. Основные фториды реагируют с кислотными, при этом
элемент основного фторида становится катионом, а элемент кислотного фторида входит в
состав комплексного аниона, который имеет формулу [ЭF
6
]
n–
, где n = 0…6. Примером может
служить донорно-акцепторное взаимодействие
2KF(к) + SiF
4
(г) = K
2
[SiF
6
](к) или KF + SbF
5
= K[SbF
6
].
Амфотерные фториды взаимодействуют как с основными
KF(к) + AlF
3
= K[AlF
4
],

Страницы