Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 41 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

полимеризации тетрафторэтилена. Последний не хрупок, отличается небольшой плотностью,
низкой влагопроницаемостью, большой термической и химической стойкостью, высокими
электроизоляционными характеристиками. На тефлон не действуют щёлочи и кислоты, даже
царская водка. Он незаменим для изготовления аппаратуры в производстве особо чистых
веществ, применяется в химической, электронной и других отраслях промышленности. Из
фторопластов прессуют детали самолетов, машин, станков, части ракетных устройств. В
технике используют фторсодержащие смазки.
Плавиковая кислота расходуется для травления стекла и удаления песка с металлическо-
го литья, для разложения силикатов в химическом анализе:
Na
2
SiO
3
(к) + 8HF(p) = 2NaHF
2
(p) + SiF
4
(г) + 3H
2
O(ж),
в атомной технике для получения UF
4
, из которого получают металлический уран и UF
6
(с
последующим переходом в
235
U), а также для получения различных фторидов в технологии
редких элементов (Nb, Ta и др.).
Различные фторорганические соединения нашли применение в качестве медицинских
препаратов, для борьбы с вредителями сельского хозяйства. Фторапатит идёт на производст-
во удобрений. В больших количествах производят криолит K
3
AlF
6
, используемый при полу-
чении алюминия.
4.3. ПОДГРУППА ХЛОРА
4.3.1. Общая характеристика
Хлор открыт шведом Шееле (1774); название происходит от греч. "хлорос" – зелёный
(окраска газообразного Cl
2
). Бром получил француз А.Ж. Балар (1826); греч. "бромос" – зло-
воние. Йод открыл француз В. Куртуа (1811); "йодис" – по греч. фиолетовый (пары йода ок-
рашены в малиново-фиолетовый цвет). Астат – радиоактивный элемент; его существование
предсказано Д.И. Менделеевым. Астат получен искусственным путём впервые Эмилио Сегре
(1940):
n
1
0
211
85
4
2
209
83
2AtAsBi +=+ ;
его название отвечает греч. "а" – не и "статос" – устойчивый.
Электронная структура атомов
ns np nd
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
Причем, n (Cl) = 3, n (Br) = 4 (плюс свободные 4f-орбитали) и n (I) = 5 (плюс свободные
4f- и 5f-орбитали). Для всех элементов возможен переход в возбуждённое состояние, отве-
чающее степени окисления W > 0, в том числе 3 (np
2
d – гибридизация), 4,5 (np
3
d
2
– гибриди-
зация), 6 и 7 (nsp
3
d
3
– гибридизация); этим они отличаются от F. Если для последнего един-
ственной ненулевой степенью окисления служит –1, то для остальных галогенов она лишь
наиболее устойчивая.
В состоянии W = –1 галогены являются только восстановителями, при W = +7 – только
окислителями. В промежуточных степенях окисления в зависимости от природы реагента
(реагентов) и условий течения процесса могут быть и окислителями, и восстановителями.

Страницы