Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 43 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

4HCl + MnO
2
= Cl
2
+ MnCl
2
+ 2H
2
O,
16HCl + 2KMnO
4
= 5Cl
2
+ 2MnCl
2
+ 2KCl + 8H
2
O;
применяются и другие окислители (PbO
2
и др.).
Особо чистый хлор получают нагреванием хлорида золота:
2AuCl
3
= 2Au + 3Cl
2
.
Основным источником промышленного получения Br
2
служит вода некоторых соляных
озёр, а также морская вода. После выделения ∼ 75 % NaCl из воды её обрабатывают Cl
2
, ко-
торый вытесняет Br
2
; последний выдувается потоком воздуха и поглощается железными
стружками и FeBr
2
или другими веществами (растворами SO
2
, NaOH, Ca(OH)
2
, Na
2
CO
3
). Так,
при употреблении Na
2
CO
3
образуется смесь NaBrO и NaBr; при её подкислении разбавлен-
ной H
2
SО
4
получается Br
2
, который затем подвергается очистке.
Промышленное получение I
2
осуществляется концентрированием природных растворов
или переработкой морских водорослей. На содержащийся в природной воде NaI действуют
окислителем (обычно Cl
2
). Выделившийся I
2
извлекают адсорбцией на активированном угле,
с помощью ионитов или экстракцией.
4.3.3. Химические свойства
Хлор легко реагирует со многими веществами. Из простых веществ он не взаимодейст-
вует только с С, N
2
, O
2
и благородными газами. Зажжённая свеча продолжает гореть в атмо-
сфере хлора сильно коптящим пламенем (образуется НCl и С), скипидар вспыхивает при со-
прикосновении с хлором. Взаимодействие с бромом идёт интенсивнее, так как концентрация
(моль/л) Br
2
в жидком броме значительно больше концентрации Cl
2
в газообразном хлоре.
Галогены хорошо растворимы в органических растворителях. При охлаждении водных
растворов Cl
2
и Br
2
выделяются клатраты, имеющие состав, близкий к Сl
2
⋅ 5,75H
2
O (гидрат
хлора) и Br
2
⋅ 7,66H
2
O. C крахмалом йод даёт соединение включения ярко-синего цвета. Йод
в небольшой степени проявляет свойства, характерные для металлов: в среде безводного
этилового спирта получается разлагающийся ниже 0 °С нитрат йода I(NO
3
)
3
:
I
2
+ AgNO
3
= AgI↓ + INO
3
;
3INO
3
= I
2
+ I(NO
3
)
3
.
Существуют более стойкие соединения: I
2
(SO
4
)
3
, I(CH
3
COO)
3
, I(ClO
4
)
3
, IPO
4
, которые
можно считать солями I
+3
. При электролизе растворов солей I
+3
в неводных средах йод вы-
деляется на катоде. Получены соли йодила, содержащие ионы (IO)
n
n+
, имеющие цепное
строение.
Все изотопы астата радиоактивны с небольшим периодом полураспада. Свойства астата
изучены методами радиохимии, он похож на йод.

Страницы