Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 45 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

(с последующим поглощением НГ водой). Можно получить НГ(р) и сразу:
BaS + 4Br
2
+ 4H
2
O = BaSO
4
+ 8HBr;
H
2
S + I
2
= S + 2HI.
Все НГ при обычных условиях газообразны; они хорошо растворимы в воде, что обу-
словлено течением процессов
НГ (г) + Н
2
О (ж) = Н
3
О
+
(р) + Г
−
(р).
Растворение сильно экзотермично. С водой образуют азеотропные смеси.
Все НГ(г) − восстановители за счёт Г
−
:
4HCl + MnO
2
= MnCl
2
+ Cl
2
+ 2H
2
O;
8HBr + 2SO
2
= 2S + 4Br
2
+ 4H
2
O;
2HI + Br
2
= 2HBr + I
2
.
Восстановительная способность в ряду HCl–HBr–HI–HAt увеличивается. HI сильный
восстановитель и используется как восстановитель в органических синтезах. Раствор HI по-
степенно окисляется кислородом воздуха и буреет от выделившегося йода:
4HI + О
2
= 2Н
2
О + 2I
2
.
Аналогичный процесс более медленно протекает в водном растворе HBr.
HF и HBr c cерной кислотой не реагируют, а HI вступает в окислительно-
восстановительное взаимодействие:
8HI + H
2
SO
4
(конц.) = 4I
2
+ H
2
S↑ + 4H
2
O.
За счёт Н
+
галогеноводороды – окислители, в частности, для металлов, расположенных в
ряду напряжения до водорода:
Zn + 2HCl = ZnCl
2
+ H
2
.
Хлористоводородная (соляная), бромистоводородная и йодистоводородная кислоты яв-
ляются сильными кислотами, причём в соответствии с ростом радиуса аниона галогена и
уменьшением поляризующего действия Г
–
(р) их сила в ряду HCl–HBr–HI–HАt несколько
возрастает.
Сказанное в отношении НГ(г) в связи с их окислительно-восстановительной активно-
стью справедливо и для НГ(р):
6HI + 2Al = 2AlI
3
+ 3H
2
;

Страницы