Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 47 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Молекула Cl
2
O полярна, µ = 1,69D, угловой формы: ∠ ClOCl = 111°. Это тёмно-жёлтый
газ с резким запахом, t
пл
= −116 °С, t
кип
= 2 °С. Ядовит и может взрываться. Cl
2
O является ан-
гидридом хлорноватистой кислоты; он неустойчив и при комнатной температуре медленно
распадается на ClO
2
и Cl
2
. При растворении Cl
2
O в воде образуется HOCl (хлорноватистая
кислота).
Br
2
O можно получить или аналогичным путём, или же разложением BrO
2
:
4BrO
2
= 2Br
2
O + 3O
2
.
ClO
2
получается по реакциям
3KClO
3
+ 3H
2
SO
4
= 3HClO
3
+ 3KHSO
4
,
2ClO
2
+ HClO
4
+ H
2
O;
2KClO
3
(к) + H
2
C
2
O
4
(к) + H
2
SO
4
= K
2
SO
4
+ 2CO
2
+ 2ClO
2
+ 2H
2
O.
щавелевая кислота
Первая реакция основана на неустойчивости HClO
3
(происходит процесс диспропорцио-
нирования), вторая обусловлена действием мягкого восстановителя (более энергичный реа-
гент привёл бы к более глубокому восстановлению Cl
+5
).
Можно также воспользоваться реакцией
2AgClO
3
+ Cl
2
= 2AgCl + 2ClO
2
+ O
2
.
Для промышленного получения ClO
2
используют реакцию
2NaClO
3
+ SO
2
+ H
2
SO
4
= 2ClO
2
+ 2NaHSO
4
.
ClO
2
– бурый газ с резким запахом, t
кип
= 11 °С, t
пл
= −59 °С. Ядовит и может взрываться.
Молекула угловая
является полярной (µ = 0,78D); она содержит нечётное число электронов и поэтому парамаг-
нитна. Это соединение неустойчиво, легко распадается на Cl
2
и O
2
и является энергичным
окислителем.
При взаимодействии с водой или со щёлочью происходит диспропорционирование:
6ClO
2
+ 3H
2
O = HCl + 5HClO
3
,
116,5°
Cl
O O

Страницы