Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 48 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

2ClO
2
+ 2KOH = KClO
2
+ KClO
3
+ H
2
O.
BrO
2
получается при электроразряде смеси Br
2
с O
2
при низких температурах.
I
2
O
4
получают по реакции
4HIO
3
= 2I
2
O
4
+ O
2
+ 2H
2
O.
I
2
O
4
– кристаллическое вещество. Его молекула имеет структуру
При нагревании I
2
O
4
распадается: 5I
2
O
4
= 4I
2
O
5
+ I
2
.
I
2
O
5
(йодноватый ангидрид) может быть получен осторожным нагреванием йодноватой
кислоты 2HIO
3
= I
2
O
5
+ H
2
O. Он представляет собой бесцветное кристаллическое соединение
со структурой
В отличие от оксидов других галогенов I
2
O
5
устойчивое соединение. При растворении в
воде I
2
O
5
образует HIO
3
. I
2
O
5
– окислитель средней силы:
I
2
O
5
+ 5CO = I
2
+ 5CO
2
.
I
2
O
5
разлагается на I
2
и О
2
только при нагревании до 300 °С.
Оксид хлора (VΙ) Cl
2
O
6
получают по реакции
2ClO
2
+ 2O
3
= 2O
2
+ Cl
2
O
6
.
В отличие от Cl
2
O и ClO
2
, это вещество при комнатной температуре является вязкой
жидкостью тёмно-красного цвета. Cl
2
O
6
плавится при 3,5 °С и при этой температуре посте-
пенно разлагается на ClO
2
и О
2
. В газовой фазе происходит распад Cl
2
O
6
= 2ClO
3
.
Cl
2
O
6
взаимодействет с водой и щёлочами, диспропорционируя:
O
O
Ï
O O
Ï
O
O
O
I
O O
I

Страницы