Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 46 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

16HBr (p) + 2KMnO
4
= 5Br
2
+ 2KBr + 2MnBr
2
+ 8H
2
O;
2HI + H
2
O
2
= I
2
+ 2H
2
O.
НГ (р) отвечают соли – соответственно хлориды, бромиды, йодиды, астатиды. Их рас-
творы могут быть получены как в результате нейтрализации НГ (р) основаниями, так и путём
растворения солей, полученных прямым синтезом. Хлориды, бромиды, иодиды, астатиды
обычно хорошо растворимы в воде; мало растворимы AgГ, PbГ
2
, Hg
2
Cl
2
, BiI
3
.
Кислородные
Галогены непосредственно не взаимодействуют с О
2
. Это обусловлено небольшой вели-
чиной энергии связи Е
Г-О
и невозможностью использовать высокие температуры с целью
осуществления реакций
n/2 Г
2
(г) + m/2 O
2
(г) = ГnOm (г),
так как для них ∆S°
< 0 (∆H° > 0). Рост Е
Г–О
в ряду Cl–O, Br–O, I–O ведёт к увеличению ус-
тойчивости в ряду Cl
n
O
m
–Br
n
O
m
–I
n
O
m
и к последовательности вытеснения обратной той, ко-
торая характерна для соединений Г
−
.
Для галогенов известны следующие кислородные соединения:
Cl Br I
Оксид, Г
+1
Cl
2
O Br
2
O
Диоксид, Г
+4
ClO
2
BrO
2
Тетраоксид, Г
+4
I
2
O
4
Пентаоксид, Г
+5
I
2
O
5
Гексаоксид, Г
+6
Cl
2
O
6
Br
2
O
6
Гептаоксид, Г
+7
Cl
2
O
7
Br
2
O
7
Пероксид, Г
+7
Cl
2
O
8
Все эти вещества – окислители. Они могут быть получены лишь косвенным путём.
Хлорноватистый ангидрид Cl
2
O получается по реакции
HgO + 2Cl
2
= HgCl
2
+ Cl
2
O.
Возможно, образование оксида происходит и несколько иначе:
2Hg + 2Cl
2
= Cl-Hg-O-Hg-Cl + Cl
2
O.

Страницы