Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 50 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

H
4
I
2
O
9
димезопериодная,
соли – дипериодаты
НГО в свободном виде нестойки, очень быстро разлагаются, сравнительно устойчивы
они лишь в разбавленных водных растворах. Наиболее стабильна и изучена HClO(p). Явля-
ясь очень слабой кислотой, HСlO практически не реагирует с СаСО
3
и HgO. При выделении
из раствора HСlO разлагается на Cl
2
O и Н
2
О. Растворы HСlO и гипохлориты имеют жёлто-
зелёную окраску, похожую на цвет газообразного хлора, и резкий запах.
Хлорноватистая кислота получается по реакциям:
2HgО + 2Cl
2
+ H
2
O = 2HClO + Cl-Hg-O-Hg-Cl и
Cl
2
+ H
2
O = HCl + HСlO.
Второй процесс – это гидролиз, сопровождающийся диспропорционированием.
При действии хлора, брома и йода на холодные растворы щёлочей протекают реакции, в
результате которых получается смесь галогенида и соли НОГ: гипохлорита, гипобромита,
гипойодита:
Г
2
+ 2KOH = KОГ + KГ + Н
2
О.
В промышленности проводят реакции хлора с растворами KOH или NaOH для получе-
ния раствора, называемого "жавелевая вода", и с Са(ОН)
2
для получения смеси хлорида и ги-
похлорита кальция – белильной извести (её формулу часто записывают CaOCl
2
).
НГО(р) – слабые кислоты; в ряду HClO(p)–HBrO(p)–HIO(p) их сила падает: K
HСlO
=
3,4⋅10
–8
; K
HВrO
= 2⋅10
–9
; K
HIO
= 1⋅10
–11
.
HIO диссоциирует и по типу основания
HIO ⇄ HO
–
+ I
+
,
причём основные свойства (K
HIO
= 3⋅10
–10
) выражены сильнее, чем кислотные.
Водные растворы НГО подвергаются постепенному разложению (диспропорционирова-
нию):
3НГО = 2НГ + НГО
3
;
5НГО = 2Г
2
+ НГО
3
+ 2Н
2
О;
возможен и вторичный процесс:
НГО
3
+ 5НГ = 3Г
2
+ 3Н
2
О.

Страницы