Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 51 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

HClO(p) частично обезвоживается (особенно энергично в присутствии CaCl
2
), под влия-
нием освещения распадается с выделением кислорода:
2HСlO = 2HCl + O
2
.
Bозможно также диспропорционирование на HCl и HClO
2
:
2HClO = HCl + HClO
2
.
НГО – сильные окислители:
5HClO + I
2
+ H
2
O = 5HCl + 2HIO
3
.
Окислительная активность в ряду HClO(p)–HBrO(p)–HIO(p) падает.
Соли – гипогалогениты более устойчивы, чем кислоты, хотя в растворе при комнатной
температуре происходит медленная реакция типа
3МеГО = МеГО
3
+ 2МеГ,
аналогичная процессу диспропорционирования НГО.
МеГО – сильные окислители:
KIO + KI + H
2
SO
4
= K
2
SO
4
+ I
2
+ H
2
O.
Окислительная активность в ряду MeClO(p)–MeBrO(p)–MeIO(p) ослабевает, в нейтраль-
ных растворах она обусловлена гидролизом МеГО, в результате которого выделяются кисло-
ты НГО, более активные, чем ионы ГО
−
(р).
HClO
2
в свободном виде неустойчива; ангидрид этой кислоты неизвестен.
Молекулу условно можно рассматривать как продукт присоединения атома кислорода к
атому Cl молекулы HСlO за счёт донорно-акцепторной связи.
Водный раствор – кислота средней силы (K = 1,1⋅10
–2
); даже в разбавленном растворе
она разлагается:
5HClO
2
= Cl
2
+ 3HClO
3
+ H
2
O.
HClO
2
(p) получается из её солей – хлоритов, образующихся по реакциям окисления
2ClO
2
+ K
2
O
2
= 2KClO
2
+ O
2
или диспропорционирования
2ClO
2
+ 2KOH = KClO
2
+ KClO
3
+ H
2
O.
Даже в разбавленном водном растворе HClO
2
быстро разлагается:
4HClO
2
= HCl + HClO
3
+ 2ClO
2
+ H
2
O.

Страницы