Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 52 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

В свободном виде HClO
3
и HBrO
3
нестабильны – первая диспропорционирует на ClO
2
и
HClO
4
(3HClO
3
= 2ClO
2
+ HClO
4
+ H
2
O), вторая разлагается на H
2
O + Br
2
+ O
2
(4HBrO
3
= 2Br
2
+ 5O
2
+ 2H
2
O). Лишь йодноватая HIO
3
является устойчивым (кристаллическим) соединени-
ем, разлагающимся при нагревании с образованием йодноватого ангидрида I
2
O
5
и H
2
O (для
HClO
3
и HBrO
3
ангидриды не известны):
2HIO
3
= I
2
O
5
+ H
2
O.
Формально молекулу НГО
3
можно рассматривать как продукт присоединения двух ато-
мов кислорода (акцептор) к атому Г (донор) молекулы НГО. Ион ClO
3
−
− треугольная пира-
мида (r
Cl–O
= 1,48Å; ∠ OClO равен 106,7°).
Кислоты НГО
3
(р) – сильные одноосновные; HClO
3
(p) диссоциирует практически нацело.
K
дис.
(HIO
3
) = 0,2.
Кислоты НГО
3
(р) получают действием на их соли разбавленной H
2
SO
4
. Так, HClO
3
(p)
образуется по реакции
Ba(ClO
3
)
2
+ H
2
SO
4
= 2HClO
3
+ BaSO
4
.
Исходную соль получают при нагревании по реакции:
6Ba(OH)
2
+ 6Cl
2
= 5BaCl
2
+ Ba(ClO
3
)
2
+ 6H
2
O.
Аналогично получают HBrO
3
(p); можно воспользоваться и окислением бромной воды
хлором:
Br
2
(p) + 5Cl
2
+ 6H
2
O = 2HBrO
3
+ 10HCl.
HIO
3
(p) получают окислением I
2
:
+ 10HNO
3
= 2HIO
3
+ 10NO
2
+
4H
2
O;
+ 5H
2
O
2
= 2HIO
3
+ 4H
2
O;
I
2
+ 2HClO
3
= 2HIO
3
+ Cl
2
.
В ряду HClO
3
–HBrO
3
–HIO
3
сила кислот падает.
НГО
3
(р) – сильные окислители:
HClO
3
+ 5HCl = 3Cl
2
+ 3H
2
O.
Окислительная активность в ряду HClO
3
–HBrO
3
–HIO
3
уменьшается.
Соли – хлораты, броматы, йодаты – получают по реакции диспропорционирования при
нагревании:
3Г
2
+ 6МеОН(р) = 5МеГ + МеГО
3
+ 3Н
2
О.
горячий

Страницы