Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 61 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Затем рениевый порошок различными способами превращают в компактный металл.
Рений относится к числу самых дорогих и труднодоступных металлов. В чистом виде
компактный рений – белый металл, похожий на платину, очень тяжёлый (удельный вес 21,04
г/см
3
) и тугоплавкий (температура плавления приближается к 3200 °С). Он стойко переносит
воздействие кислот, не боится коррозии, а при нагревании почти не окисляется.
4.4.3. Химические свойства
Взаимодействие с простыми веществами
Mn, Tc и Re взаимодействуют со многими реагентами, проявляя степени окисления от +2
до +7. Активность металлов усиливается при нагревании или измельчении и понижается от
Mn к Re (Tc и Re в ряду напряжений находятся после водорода). При переходе от Mn к Re
увеличивается устойчивость соединений в высшей степени окисления и склонность к обра-
зованию кислотных оксидов и гидроксидов.
При комнатной температуре в порошкообразном состоянии Mn, Тс, Re окисляются во
влажном воздухе. При нагревании на воздухе Mn устойчив благодаря защитной плёнке
Mn
2
O
3
. Устойчивость соединений с низшими степенями окисления (+2, +3, +4) от Mn к Re
снижается, а с высшими (+6, +7) растёт. Поэтому соединения Mn
+6
и Mn
+7
– сильные окисли-
тели, а соединения Тс и Re в низших степенях окисления – хорошие восстановители.
Взаимодйствие с простыми веществами
Ме – сплавы;
галогены, 100…150 °С – Mn → MnГ
2
; Тс → ТсГ
6
; Re → ReГ
5
, ReГ
6
;
O
2
, t – Mn → MnО, Mn
2
О
3
, MnО
2
; Тс, Re → Тс
2
О
7
, Re
2
О
7
;
Э S, t – Mn
→ MnS, MnS
2
;
N
2
≅ 1200 °С – только Mn → Mn
х
N
у
;
P ≅ 800 °С – Э
х
Р
у
;
C
≅ 1200 °С – Э
х
С
у
.
Не образуя с водородом соединений определённого состава, Mn, Тс и Re довольно хо-
рошо растворяют его при относительно невысоких температурах.
Mn образует галогениды, проявляя степени окисления +2, +3, +4. С ростом степени
окисления устойчивость галогенидов падает. Галогениды Mn хорошо растворимы в воде.
Для Тс и Re более устойчивые соединения высших степеней окисления. Имея ковалент-
ный характер связей, они летучи, растворимы в органических растворителях и диспропор-
ционируют в воде:
3ReCl
6
+ 10H
2
O = 2HReO
4
+ ReO
2
+ 18HCl.

Страницы