Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 62 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

В соединениях с кислородом Mn и Re проявляют все возможные для них степени окис-
ления, оксидов технеция известно меньше.
Степени
окисле-
ния
элемен-
та
+2 +3 +4 +5 +6 +7
Mn MnO Mn
2
О
3
MnО
2
MnO
3
Mn
2
O
7
Tc TcO
2
Tc
2
O
7
Re
ReO ⋅ H
2
O
Re
2
О
3
⋅ H
2
O
ReO
2
Re
2
O
5
ReO
3
Re
2
O
7
Усиление основных свойств
Усиление кислотных свойств
Все оксиды – твёрдые вещества, за исключением жидкости Mn
2
O
7
. Устойчивость основ-
ных оксидов ЭО, Э
2
О
3
, ЭО
2
от Mn к Re уменьшается, а кислотных – Э
2
О
5
, ЭО
3
и Э
2
O
7
– уве-
личивается.
Оксиды Mn в степенях окисления +2, +3, +4 могут быть получены непосредственно; Тс и
Re при этом дают высшие оксиды Э
2
О
7
. Все оксиды – нестехиометричные соединения, за ис-
ключением Mn
2
O
7
, и приведённые формулы только приблизительно выражают их состав.
Все эти оксиды являются полупроводниками.
Оксиды можно получать и обычными способами: термическим разложением солей и
гидроксидов, восстановлением или окислением соединений соответствующих степеней окис-
ления:
Mn(OH)
2
= MnO + H
2
O;
Mn(NO
3
)
2
= MnO
2
+ 2NO
2
;
3Mn
2
O
3
+ KСlO
3
= 6MnO
2
+ KCl;
ReO
2
+ Re
2
O
7
= 3ReO
3
.
Практически нерастворимые в воде оксиды со щёлочами и кислотами образуют гидро-
ксиды и соли. Оксиды элементов в степенях окисления +3, +4 и выше являются энергичными
окислителями:

Страницы