Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 64 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

2Re + 7H
2
O
2
= 2HReO
4
+ 6H
2
O.
Для Mn
+2
менее характерно комплексообразование, чем для других ионов d-элементов. В
водных растворах существует октаэдрический аквакомплекс [Mn(H
2
O)
6
]
2+
. Такая же группа
содержится в большинстве богатых водой кристаллогидратов солей Mn
+2
[Mn(NO
3
)
2
⋅ 6H
2
O].
При действии избытка аммиака на растворы солей Mn
+2
аммиачные комплексы не образуют-
ся. Как обычно, комплексообразование стабилизирует неустойчивые в водном растворе сте-
пени окисления.
4.4.4. Важнейшие соединения Mn, Tc, Re
Свойства гидроксидов Mn, Tc и Re с увеличением степени окисления изменяются от ти-
пично основных к типично кислотным. В состав солей эти элементы могут входить и в виде
катионов (в низших степенях окисления – MnSO
4
), и в виде анионов соответствующих ки-
слот (высшие степени окисления – KMnO
4
).
Гидроксиды металлов в степенях окисления +2, +3, +4 мало растворимы в воде, основно-
го характера, часто переменного состава (MnO
2
⋅ xH
2
O). Mn(OH)
2
– основание средней силы,
выпадает в виде белого осадка при действии щёлочей на растворы солей Mn
+2
. Mn(OH)
2
не-
много растворим в воде (ПР ≅ 10
–13
), поэтому реакция Mn
+2
+ 2NH
4
ОH ⇄ ⇄ Mn(OH)
2
+
2NH
+
4
обратима и раствор NH
3
, содержащий соль аммония, не осаждает Mn(OH)
2
(аналогич-
но не образуется осадок Mg(OH)
2
при действии раствора NH
3
+ NH
4
Cl на соли Mg
+2
). При
нагревании раствора с концентрированными щёлочами Mn(OH)
2
образует красные гидро-
ксоманганаты (II): Me
+
2
[Mn(OH)
4
].
В отличие от гидратированного иона, Mn
+2
в гидроксиде Mn(OH)
2
легко окисляется ки-
слородом
2Mn(OH)
2
+ O
2
+ 2H
2
O = 2Mn(OH)
4
.
Формула условна, вещество бурого цвета имеет переменный состав MnO
2
⋅ xH
2
O. Соот-
ветствующий оксиду марганца (
ΙV) гидроксид проявляет амфотерные свойства, как и оксид.
И кислотная, и основная его функции выражены слабо. Соли, отвечающие Mn(OH)
4
как ки-
слоте (марганцеватистокислые или манганиты) неустойчивы. Исключением является мине-
рал Mn
3
O
4
, который следует рассматривать как соль марганца (II) и ортомарганцеватистой
кислоты (H
4
MnO
4
) Mn
2
MnO
4
(манганит).
Благодаря окислительным свойствам марганца (IV) его соли, отвечающие основной
функции Mn(OH)
4
, легко разлагаются. Например, хлорид марганца (IV), образующийся при
взаимодействии MnO
2
с HCl в качестве промежуточного продукта, разлагается на MnCl
2
и
Cl
2
. Cульфат марганца (IV) в водных растворах тоже неустойчив и реакция MnO
2
с концен-
трированной серной кислотой протекает в основном по суммарному уравнению
2MnO
2
+ 2H
2
SO
4
= 2MnSO
4
+ O
2
+ 2H
2
O.
Кислотные свойства MnO
2
и Mn(OH)
4
проявляются при их сплавлении со щёлочами или
оксидами активных металлов без доступа кислорода:

Страницы