Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 66 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

2MnO
2
+ 4KOH + О
2
= 2K
2
MnO
4
+ 2H
2
O;
MnO
2
+ 2KOH + KNO
3
= K
2
MnO
4
+ KNO
2
+ H
2
O.
При подкислении щелочного раствора манганата серной кислотой идёт реакция
3K
2
MnO
4
+ 3H
2
SO
4
= 2HMnO
4
+ MnO
2
+ 3K
2
SO
4
+ 2H
2
O.
Гидроксиды металлов в степенях окисления +6 и +7 – типичные кислоты, хорошо рас-
творимы в воде. HМnO
4
– сильная кислота, устойчива лишь в растворах с концентрацией не
более 20 %. При больших концентрациях раствора она разлагается с выделением кислорода:
4HMnO
4
= 4MnO
2
+ 3O
2
+ 2H
2
O.
В водном растворе практически полная диссоциация:
HМnO
4
⇄ MnO
−
4
+ H
+
.
Cила кислот убывает в ряду HМnO
4
, HTcO
4
, HReO
4
. В свободном виде выделена только
технециевая кислота.
Кислоты H
2
MnO
4
и HМnO
4
нестойкие и при получении (действием концентрированной
серной кислоты на их соли) мгновенно разлагаются:
2HМnO
4
= Mn
2
O
7
+ H
2
O; 2H
2
MnO
4
= 2MnO
2
+ 2H
2
O + O
2
.
В водных растворах кислоты H
2
ЭО
4
диспропорционируют:
3H
2
ЭО
4
= ЭО
2
+ 2HЭO
4
+ 2H
2
O.
Большинство солей Mn, Tc и Re как катионного, так и анионного типа, хорошо раство-
римо в воде.
Перманганаты в кристаллическом состоянии чёрные вещества, их растворы имеют крас-
но-фиолетовую окраску, причем уже ничтожные концентрации ионов MnO
−
4
дают заметную
окраску. В промышленности перманганат калия KMnO
4
получают электрохимическим окис-
лением манганата: MnO
−2
4
– 1 e → MnO
−
4
. Перманганаты – сильные окислители, в зависимо-
сти от рН среды образуются различные продукты его восстановления:
• сильнощелочная:
MnO
−
4
+ 1 e = MnO
−2
4
, ϕ
0
= 0,56 В;
• нейтральная и слабощелочная среда:
MnO
−
4
+ 2H
2
O + 3 e = MnO
2
↓ + 4ОН
–
, ϕ
0
= 1,23 В;
• кислая среда:
MnO
−
4
+ 8Н
+
+ 5 e = Mn
2+
+ 4H
2
O, ϕ
0
= 1,58 В.

Страницы