Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 73 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

+С при ≈ 1500 °С → Э
х
С
у
;
+Ме →
t
сплавы;
Э +О
2
→ Cr → Cr
2
O
3
; Mo, W → ЭO
3
;
+S →
t
Э
х
S
у
;
+N
2
→
С900...800
o
Э
2
N, ЭN.
В бинарных соединениях Сr, Мо и W проявляют все степени окисления от +2 до +6, од-
нако наиболее устойчивы у Сr +3 и +6, у Мо +4 и +6, у W +6. Соединения в высших степенях
окисления ковалентны и имеют кислотный характер. С понижением степени окисления ки-
слотный характер соединений ослабляется.
С водородом Сr, Мо и W не образуют стехиометрических соединений, но поглощают его
в большом количестве с образованием твердых растворов, особенно при нагревании.
Большинство галогенидов образуется при непосредственном взаимодействии металлов с
галогенами при высоких температурах, хром образует ди-, три- и тетрагалогениды, а молиб-
ден и вольфрам еще и высшие − пента- и гексагалогениды.
С кислородом Cr, Mo, W при высоких температурах образуют различные оксиды, в ко-
торых проявляют основные степени окисления:
Степени окисления
элемента
Сr Мо W
+6
СrО
3
,
красно-фиолетовый
МоО
3
, белый
WO
3
, жёл-
тый
+3 Сr
2
О
3
, зелёный Мо
2
О
3
, чёрный
−
+2 СrO, чёрный МоО
0
,
95
, чёрный
−
Все оксиды при обычных условиях − твёрдые вещества, наиболее устойчивы из них
Сr
2
О
3
, МоО
3
и WO
3
, которые могут быть получены непосредственным взаимодействием ме-
таллов с кислородом.
Другие оксиды получаются в различных химических процессах: при разложении кисло-
родсодержащих соединений, при восстановлении или окислении других оксидов:
(NH
4
)
2
Cr
2
O
7
= Сr
2
О
3
+ N
2
+ 4Н
2
О,
К
2
Сr
2
O
7
+ H
2
SO
4
= 2СrO
3
+ K
2
SO
4
+ Н
2
О.
Оксиды элементов в низшей степени окисления − сильные восстановители и проявляют
основный характер. С увеличением степени окисления усиливаются кислотные свойства.
Сr
2
О
3
− амфотерный оксид:
Сr
2
О
3
+ 2NaOH (сплавление) = 2NaCrO
2
+ Н
2
О;
Сr
2
О
3
+ 6KHSO
4
(сплавление) = Cr
2
(SO
4
)
3
+ 3K
2
SO
4
+ 3Н
2
О.

Страницы