Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 82 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

6. Для получения кремния из оксида кремния(IV) в качестве восстановителя применяют
кокс: SiO
2
+ 2C = Si + 2CO. Рассчитать массу оксида кремния(IV), которую можно восстано-
вить с помощью кокса массой 50 кг (массовая доля углерода в коксе составляет 95 %).
7. Определить объём (н.у.) газа, который образуется при взаимодействии 0,075 моль-
эквивалентов меди с разбавленной азотной кислотой. С какими веществами может реагиро-
вать выделяющийся газ?
8. При взаимодействии газообразного трёххлористого фосфора с хлором выделилось
92,6 кДж теплоты. Написать уравнение реакции и вычислить объём хлора, вступившего в ре-
акцию.
9. Какой объём воздуха и какую массу воды надо взять для превращения оксида серы(IV)
объёмом 10 литров (н.у.) в серную кислоту? Объёмная доля кислорода в воздухе составляет
20,95 %, а массовая доля – 23,1 %.
10. Раствор 3,8 г йода в 100 г хлороформа кипит при 61,78 ºС. Определить состав моле-
кулы йода. Эбуллиоскопическая постоянная растворителя равна 3,88º. Температура кипения
чистого хлороформа 61,2°.
11. Под действием HNO
3
манганаты диспропорционируют по схеме:
K
2
MnO
4
+ HNO
3
→ KMnO
4
+ MnO
2
+ KNO
3
+ H
2
O.
Какой объём раствора HNO
3
(ρ = 1,185 г/мл) с массовой долей 30 % необходим для того,
чтобы получить 9,48 г перманганата калия. Какая масса оксида марганца(IV) образуется?
12. При насыщении хлором гидроксида железа(III), взвешенного в растворе KOH, обра-
зуется K
2
FeO
4
. Написать уравнение реакции.
Что происходит со взвесью малорастворимого карбоната железа(II) в воде: а) при насы-
щении её диоксидом углерода; б) при стоянии на воздухе? Написать уравнения реакций.
13. Сколько нужно по объёму израсходовать царской водки для растворения 10 г метал-
лической платины, превращающейся в Н
2
[PtCl
6
]? Плотность концентрированного раствора
HCl (ω = 39,11 %) равна 1,2 г/мл, плотность концентрированного раствора HNO
3
(ω = 99,67 %) равна 1,52 г/мл.
14. Осуществить превращения:
а) Cr(NO
3
)
3
→ K
2
Cr
2
O
7
→ K
2
CrO
4
→ BaCrO
4
;
б) K
2
Cr
2
O
7
→ Cr
2
O
3
→ Cr → CrSO
4
;
в) Na
2
CrO
4
→ Na
2
Cr
2
O
7
→ Cr
2
(SO
4
)
3
→ Cr(OH)
3
→
→ K[Cr(OH)
4
(H
2
O)
2
].
15. При взаимодействии 3,92 г гидроксида меди(II) и 150 мл водного раствора аммиака
массовой долей NH
3
25 % и плотностью 0,907 г/мл образовался раствор гидроксида тетраам-
минмеди(II). Определите массовую долю (%) этого вещества в полученном растворе.
16. Из скольких атомов состоит молекула парообразного кадмия (атомная масса 112,4),
если 1,686 г его паров, полученных при температуре кипения и приведённых к н.у., занимает
объём 336 мл?
17. Написать уравнение реакции растворения тантала в смеси азотной и плавиковой ки-
слот, если тантал окисляется до гептафторотанталата(V) водорода, а азотная кислота восста-
навливается до оксида азота(II).
Вариант 3
1. При действии воды на гидрид металла массой 0,84 г выделился водород, объём кото-
рого 896 мл (н.у.). Определить, гидрид какого элемента был взят, если известно, что этот эле-
мент проявляет степень окисления +2.

Страницы