Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 83 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

2. При взаимодействии 1 г амальгамы натрия с водой был получен раствор щелочи, для
нейтрализации которого пошло 50 мл раствора соляной кислоты с титром 0,00365 г/мл. Оп-
ределить содержание натрия в амальгаме.
3. При растворении 1 моля безводного хлорида кальция выделяется 72,77 кДж теплоты.
Тепловой эффект растворения шестиводной соли равен – 18,02 кДж. Найти тепловой эффект
гидратации соли.
4. Какой объём 1 М раствора NaOH надо затратить для нейтрализации 200 г 3%-ного
раствора H
3
BO
3
? Что получается при нейтрализации?
5. Составить уравнения реакций между углеродом и следующими веществами: а) водо-
родом; б) кислородом (взятым в избытке); в) кальцием; г) оксидом меди(II); д) оксидом же-
леза(III). Указать, какую роль (окислителя или восстановителя) играет углерод в этих реак-
циях.
6. Вычислить массу кремния, которая может прореагировать с горячим раствором ще-
лочи объёмом 200 мл (массовая доля NaOH 35 %, плотность раствора 1,38 г/мл). Определить
объём водорода, выделяющегося в результате этой реакции.
7. Монооксид азота получают действием азотной кислоты (разб.) на медь. Определить
объём (мл) 14,3%-ного раствора HNO
3
(ρ = 1,08 г/мл), затраченного на реакцию, если полу-
чено 4,48 л (н.у.) газа.
8. При подкислении раствора тиосоли (NH
4
)
3
AsS
4
выделяется H
2
S и образуется нерас-
творимый сульфид As
2
S
5
по схеме:
(NH
4
)
3
AsS
4
+ HCl → NH
4
Cl + As
2
S
5
+ H
2
S.
Какой объём H
2
S выделится при обработке 0,1 моля тиосоли 0,2 молями соляной кисло-
ты?
9. Осуществить превращения:
Zn → ZnS → H
2
S → S → SO
2
→ SO
3
→ H
2
SO
4
→ K
2
SO
4
→ KHSO
4
→
→ K
2
S
2
O
7
→ K
2
SO
4
.
10. Йодная настойка представляет собой 5%-ный раствор йода в спирте. Сколько потре-
буется по объёму 0,5 н. раствора тиосульфата натрия для обесцвечивания 6 г настойки йода?
11. Дописать и уравнять химические реакции:
а) Re + HNO
3
(разб.) → HReO
4
+ … + …;
б) MnSO
4
+ KClO
3
+ KOH → K
2
MnO
4
+ … + … + …;
в) MnSO
4
+ KMnO
4
+ H
2
O → H
2
MnO
3
+ … + …;
г) TcCl
6
+ KOH → KTcO
4
+ TcO
2
+ … + …
12. Составить уравнение реакции, происходящей при сплавлении рутения со смесью
гидроксида калия и хлората натрия. Какая масса рутената калия образуется, если в реакции
участвует 3,24 г рутения, в котором массовая доля примесей 7 %?
13. Какое количество хлорного железа и желтой кровяной соли требуется для получения
1 кг берлинской лазури?
14. Образец сплава, содержащего железо, массой 40 г растворили в избытке серной ки-
слоты. К полученному раствору добавили раствор с массовой долей дихромата калия 14 %
до полного окисления соединений железа(II). Масса раствора дихромата калия, пошедшего
на реакцию, составила 210 г. Определите массовую долю железа в сплаве.

Страницы