Неорганическая химия. Абакумова Н.А - 85 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

11. Оксид лантана(III) получается разложением нитрата при нагревании: La(NO
3
)
2
→
La
2
O
3
+ NO
2
+ O
2
. Какая масса нитрата лантана разложилась, если при этом образовалось
11,2 л диоксида азота (н.у.)?
12. На осаждение ионов Fe
3+
из 150 мл раствора сульфата железа-калия потребовалось 72
мл 2,15 н. раствора щёлочи. Вычислить молярную и нормальную концентрацию раствора
KFe(SO
4
)
2
.
13. Для растворения осадка Со(ОН)
3
было израсходовано 40 мл соляной кислоты (ρ =
1,19 г/мл). Какое количество Со(ОН)
3
было подвергнуто растворению?
14. Определить процентное содержание Na
2
Cr
2
O
7
в техническом продукте, если 1 г по-
следнего в кислой среде окисляет 3,38 г йодида калия?
15. Пирометаллургический процесс извлечения меди из сернистых руд выражается
схемой: СuFeS
2
+ O
2
+ SiO
2
→ Cu + FeSiO
3
+ SO
2
. Какая масса меди получится из 5,8 г суль-
фида, содержащего 5% примесей, а выход реакции составляет 90 % от теоретического? Ка-
кой объём (н.у.) займёт выделившийся оксид серы(IV)?
16. Осуществить химические превращения:
HgSO
4
→ HgO → HgCl
2
→ Hg → HgNO
3
→ HgCl
2
.
17. Из 1 г химически стойкого циркониевого сплава было получено 0,88 г диоксида цир-
кония, 0,334 г оксида железа(II) и 0,17 г оксида алюминия. Определить процентное содержа-
ние этих металлов в сплаве.
Вариант 5
1. На восстановление 4,8 г оксида металла(III) израсходовано 2,016 л водорода при нор-
мальных физических условиях. При растворении образовавшегося металла в соляной кисло-
те выделилось 1,344 л (н.у.) водорода. Определить неизвестный металл.
2. Сколько потребуется смешать по объёму 52%-ного раствора NaOH с плотностью 1,56
г/мл и воды для приготовления 1 тонны 16%-ного раствора NaOH?
3. Жесткость воды обусловлена присутствием в ней гидрокарбоната кальция (массовая
доля 0,01 %) и гидрокарбоната магния (массовая доля 0,01 %). Рассчитать массу гидроксида
кальция, который потребуется для устранения жесткости воды массой 30 кг.
4. Алюминий массой 5,4 г сплавили с серой, полученный продукт подвергли полному
гидролизу. Продукт гидролиза прокалили и растворили в соляной кислоте. Рассчитать массу
кристаллогидрата AlCl
3
⋅ 6H
2
O, который может быть выделен из полученного раствора.
5. Массовая доля углерода в угле 95 %. Рассчитать массу этого угля, которая потребует-
ся для восстановления до металла 54 г оксида олова(II). Углерод восстанавливается до окси-
да углерода(II).
6. Представьте формулы минералов нефелина Na
2
Al
2
Si
2
O
8
и талька Mg
3
H
2
Si
4
O
12
в виде
соединения оксидов. Рассчитайте массовую долю кремния и оксида кремния(IV) этих мине-
ралов.
7. Проводят термическое разложение 0,46 моль нитрата калия. После охлаждения сосу-
да получают твердое вещество А. Его растворяют в воде, добавляют избыток раствора хло-
рида аммония и смесь нагревают. Определить объём (н.у.) образующегося при этом газа. С
чем взаимодействует выделяющийся газ?
8. Газообразный белый фосфор Р
х
сгорает в избытке кислорода. Объёмное отношение
реагирующих веществ равно 1 : 5. Определить состав молекулы белого фосфора.
9. Какой объём концентрированной серной кислоты плотностью 1,84 г/мл, в которой
массовая доля кислоты составляет 98 %, надо взять для полного растворения меди массой 8

Страницы